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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為______________。

(2)D的結構簡式為_____________。

(3)E的分子式為_________________

(4)F生成G的化學方程式為________________________,該反應類型為__________

(5)I的結構筒式為____________。

(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,符合以上條件的同分異構體共有___________種。

J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。

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【題目】2019年,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,已知M為陰離子交換膜,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為:Zn-2e= Zn2+

B.充電時,B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時,C區(qū)Cl增加2NA

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【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應:4OH 4e-=2H2O +O2

B.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2

C.使pH試紙顯藍色的溶液中:Na、Mg2ClO、HSO3-能大量共存

D.0.1 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-K、NO3-能大量共存

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【題目】前四周期元素A、BC、D、EF的原子序數(shù)依次增大。A元素的基態(tài)陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同,AE位于同主族,基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數(shù)相等,基態(tài)D原子核外有2個未成對電子,最外能層符號為L+1F離子的3d能級達到全充滿結構。

回答下列問題:

(1)基態(tài)C原子價電子排布圖為_________。

(2)BC、D三種元素第一電離能由大到小排序為____(填元素符號,下同),它們的電負性由小到大排序為____。

(3)標準狀況下,a L C2氣體含π鍵的物質(zhì)的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫一種)B、C分別與D構成的陰離子中,立體構型為平面三角形的有___(填離子符號)

(4)A、B、CD中的幾種原子構成的分子中,含極性鍵的非極性分子有___(填一種,下同);既含極性鍵,又含非極性鍵的極性分子有___。

(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則C、F最近的核間距為____ pm。

(6)AE組成晶體,其晶胞如圖所示。E粒子周圍有___E緊密相鄰且最近;連接與E粒子等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____

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【題目】已知:C(s)的燃燒熱△H = 393.5kJ·mol1,C(s)+ O2 (g) = CO(g) H = 110.5kJ·mol1。測得某次實驗中m g炭粉燃燒所得氣體中,CO CO2的體積比為1:2,則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較,損失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

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【題目】[化學選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,BC,D中,AB的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A-B+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題:

1D2+的價層電子排布圖為_______。

2)四種元素中第一電離最小的是________,電負性最大的是________。(填元素符號)

3A、BD三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_________________D的配位數(shù)為___________;

列式計算該晶體的密度_______g·cm-3

4A-、B+C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學鍵的類型有_____________;該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為_______________,配位體是____________

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【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題:

INaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________;裝置C中反應后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應的化學方程式為___________。

II.保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣,一段時間后,關閉K1,打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇,經(jīng)冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產(chǎn)物中有NaBO2,無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點:______________________

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ.保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定,原理為:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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【題目】下列熱化學方程式中,△H 能正確表示對應物質(zhì)的燃燒熱的是

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g) H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g) H=-396kJ·mol-1

C.H2(g+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H =—890.3kJ·mol-1

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【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是( 。

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式:

D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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