I．腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原 Cr(VI)。下列關(guān)于鐵屑的說(shuō)法中正確的是______________(填字母序號(hào))。

a．作原電池的正極 b．在反應(yīng)中作還原劑 c．鐵屑生成 Fe3+可以進(jìn)一步還原

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開(kāi)始時(shí)，B 極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-= H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉(zhuǎn)化，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：__________________；

②寫出酸性環(huán)境中 Fe2+還原的離子方程式_______________________。

A.裝置乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w

C.反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

D.若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤，該裝置測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其基本原理如下圖所示：

過(guò)程 I 的反應(yīng)為， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol

(1)該原理中起到催化劑作用物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________；

(2)過(guò)程 II 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________；

(3)壓強(qiáng)為p1時(shí)，地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率aHCl 隨溫度變化曲線如圖。

①比較 a、b 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解釋原因?yàn)?/span>________________；

②c 點(diǎn)表示投料不變， 350℃、壓強(qiáng)為p2時(shí)，地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【題目】常溫時(shí)，用滴定某一元酸HX,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點(diǎn)a，

C. 點(diǎn)b，與恰好完全反應(yīng)

D. 點(diǎn)c，

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來(lái)鑒別

(1)“酸溶”時(shí)，Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________。

(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。

(1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過(guò)程Ⅰ中，Fe2＋催化過(guò)程可表示為：

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明 AgI 比 AgCl 更難溶

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同