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【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中,充入一定量HI氣體,發(fā)生如下可逆反應:
2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0。下列說法正確的是( )
A.若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2,表明該反應已達平衡
B.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,表明該反應已達平衡
C.平衡時,若其他條件不變,再充入一定量HI,重新達平衡后,I2的百分含量增大
D.平衡時,若其他條件不變,升高溫度,混合氣體的顏色加深
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【題目】以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O,270.5 g·mol-1)的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)為加快焙燒反應的化學反應速率,可采取的措施為______、__________。(任寫兩條)
(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。
(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進行吸收,所得溶液中溶質(zhì)的名稱為______、______。
(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是_________,再____、______、過濾、洗滌,最終得到氯化鐵晶體。
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為( )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】下列實驗中,現(xiàn)象及得出的結論正確的是()
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 試管(1)中紫色褪去, 試管(2)中紫色未褪 | 甲基使苯環(huán)的活性增強 | |
B | 試管內(nèi)壁有 銀鏡生成 | 有機物X中一定含有醛基 | |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 | 未見磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
D | 最后一只試管中有淺黃色沉淀 | 有機物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I.制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):
(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。
(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________ 時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。
(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。
步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4:加熱,充分反應半小時。
步驟5:提純產(chǎn)品。
回答下列問題:
(5)本實驗加熱方式宜采用_______ (填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。
(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:
①過濾; ②用稀鹽酸洗滌; ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗; ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥(填其它代號)。
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L;H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+、[AsCl5]2-的形式存在。
“氧化除雜”中,[AsCl5]2-轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】某化學實驗小組擬探究改進Fe(OH)2的制取方法。
方案1:
①實驗藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;
②實驗裝置如圖1。
方案2:
①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;
②將試管置于酒精燈火焰上,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。
方案3:
①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;
②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;
③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應現(xiàn)象。
回答下列問題:
(1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______,NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。
(4)“方案3”中反應的化學反應方程式為________。
(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________。
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。如圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程:
寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式__________________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應的離子方程式為_____________。
(4)實驗結束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:
步驟一:取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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