下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有__________(寫(xiě)一條即可)。

(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時(shí)，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過(guò)程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤(pán)天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯變化。

回答以下問(wèn)題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在________（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行

（2）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__________(MPa)－1。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為 90s 的情況下，測(cè)得不同條件下 NO 的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>______________。

已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出兩點(diǎn))

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________�？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr3＋轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70 ℃時(shí)，Cr3＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________。

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_________。

②當(dāng)pH＝8時(shí)，Mg2＋是否開(kāi)始沉淀(溶液中鎂離子濃度約為1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原反應(yīng)生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的離子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過(guò)量的離子方程式_____________。

【題目】在密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)在反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表所示：

（1）下圖表示的變化的曲線是________。用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填序號(hào)，下同）。

a b 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c d 容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的有________。

a 適當(dāng)升高溫度 b 增大的濃度 c 選擇高效催化劑解粉

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃時(shí)，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確是_____。

a.兩溶液的 pH 相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí)， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列敘述不正確的是_____。

a. CH3COOH 溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 c(OHˉ)減小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，平衡逆向移動(dòng)

d. 常溫下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH＞7

e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝________mol。

(3)溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。

(6)若該容器容積不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>____。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，鐵、鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為_____________、________________。

（2）C60可用作儲(chǔ)氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長(zhǎng)為0.140～0.145 nm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個(gè)。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________�？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。

（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個(gè)。

（5）請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。