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【題目】從海水中可提取多種化工原料,下圖是工業(yè)上對海水資源進行綜合利用的流程圖。試回答下列問題:

1)若粗鹽中含有雜質(zhì)離子Ca2、Mg2SO42,精制時所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________(填序號)。

2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式:________________

3)電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2,其中Cl2Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為________________。

4)從經(jīng)濟效益角度考慮,該化工廠廠址應(yīng)選在________________。

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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性,關(guān)于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.c(Na+)c()c()c(H2C2O4)

B.c(Na+)c()+c()+c(H2C2O4)

C.c(Na+)+c(H+)c()+c()+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2C2O4)c()+c(OH-)

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【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1<0

B. 相同條件下,HClH2HBr的小

C. 相同條件下,HClH3+H4HI的大

D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下H2=+akJ/mol

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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下:

請回答下列問題:

1)操作l所用到的玻璃儀器的名稱是______________________。

2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為__________

3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體,請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式________________________。

4)請你寫出驗證溶液l中有NH4+的實驗過程___________。

5)實驗室用Fe2O3CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置,順序為:A→_________________。

檢驗裝置A氣密性的方法是______________________。

在點燃B處的酒精燈前,應(yīng)進行的操作是____________________。

裝置C的作用是_________________________。

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【題目】某同學進行下列實驗:

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住。

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯AC中的液體都變成藍色。

下列說法不合理的是

A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)

C.燒杯A中溶液變藍是因為產(chǎn)生了Cu(NO3)2

D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體不會變藍

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【題目】(1)在某一化學反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s 內(nèi)B的化學反應(yīng)速率為多少______?

(2)一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol,這種反應(yīng)物的化學反應(yīng)速率為多少_________?

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【題目】如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

(1)若液面上升,則溶液呈______性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng)式為:負極:______________,正極:___________________。

(2)若液面下降,則溶液呈________性,發(fā)生_________腐蝕,電極反應(yīng)式為:負極:______________;正極:__________________。

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【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學式),加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表:

化學式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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【題目】下列說法中正確的是

A.將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小

B.保存FeSO4溶液時,加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體

D.向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH減小,減小

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