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科目: 來源: 題型:

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

C2O42-____MnO4-____H=____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。

A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。

B.若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(

A. CH3—CH3CH3—CH2—CH3

B. 12C14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3(CH3)2CHCH3

D.

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【題目】任意兩個環(huán)共用兩不直接相連的碳原子的環(huán)烴稱為橋環(huán)化合物。金剛烷就是其中的一種,其結(jié)構(gòu)如圖示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與癸烷互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過3

C. 分子結(jié)構(gòu)中不含甲基D. 結(jié)構(gòu)中含有2個以上6元環(huán)

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【題目】完成下列化學方程式,并標明反應(yīng)類型.

(1)CH4+Cl2_____________________________;

(2)CH2=CH2+Br2_______________,______________;

(3)_______________,______________。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 在一定條件下,苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu),其中含有-CH2OH基團的有4種

D. 異丙苯()中碳原子可能都處于同一平面

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【題目】(一)實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題:

1)該圖中有一處未畫出,它是_____(填儀器名稱)。

2)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則根據(jù)此實驗的數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學方程式中的△H_____(填偏大”“偏小不變),原因是_____

3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗,設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c4.18 J/g℃),請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,中和熱△H_____ (取小數(shù)點后一位)。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.4

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4)上述(3)中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使其充分反應(yīng)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

(二)某學生用0.2000molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固體好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____,該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填偏大、偏小無影響_____

2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,將導致測定結(jié)果(填偏大偏小無影響_____。

3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:_____。

4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:_____

滴定次數(shù)

待測體積(mL

標準燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

20.00

0.30

20.40

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.00

24.30

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【題目】關(guān)于有機物()的說法正確的是

A. 該物質(zhì)所有碳原子一定在同一平面

B. 在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)

C. 與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴的同分異構(gòu)體有2種

D. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2或1molBr2反應(yīng)

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【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請按要求填空:

(1)實驗室中金屬鈉通常保存在______中,一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為________________________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是____________。

(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,其化學方程式為__________

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【題目】()已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka1.8×105

Ka14.3×107 Ka25.6×1011

Ka3.0×108

回答下列問題:

1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的四種溶液:

aCH3COONa  bNa2CO3  cNaClO  dNaHCO3

pH由小到大排列順序是_____________(用編號填寫)。

2)常溫下,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________。

Ac(H) B Cc(H)·c(OH) D E

3)向NaClO溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

()在常溫下,下列五種溶液:

0.1molL1NH4Cl溶液、0.1molL1CH3COONH4溶液、0.1molL1NH4HSO4溶液④0.1molL1NH3H2O0.1molL1NH4Cl的混合溶液 ⑤0.1molL1NH3H2O溶液

請根據(jù)要求填寫下列空白:

1)在上述五種溶液中,pH最小的是_____cNH4+)最小的是_____。(填序號)

2)比較溶液②、③中cNH4+)的大小關(guān)系是②_____③(填”“)。

3)在溶液④中,_____的濃度為0.1molL1;NH3H2O_____的物質(zhì)的量濃度之和為0.2molL1。

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