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【題目】已知:2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol1

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol1

現(xiàn)有H2CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 242 kJ,則原混合氣體中H2CH4的物質(zhì)的量之比是(

A.12B.13C.14D.23

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【題目】1200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)O2(g)= SO2(g)H2O(g) ΔH1,H2S(g)O2(g)= S(g)H2O(g) ΔH22H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) ΔH3,2S(g)= S2(g) ΔH4 ,則ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4(ΔH1+ΔH33ΔH2)B.ΔH4(3ΔH2-ΔH1-ΔH3)

C.ΔH4(ΔH1+ΔH33ΔH2)D.ΔH4(ΔH1-ΔH33ΔH2)

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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z

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【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn):

Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)(放熱反應(yīng));②SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)。

以下對上述兩個化學(xué)反應(yīng)的敘述,其中錯誤的是(

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.兩個反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。

1)儀器X的名稱是_______________C中燒杯的試劑可以是__________。

2氣體入口通入的氣體是_______

3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。

.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl

4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:

猜想一:c(H)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二:_______________。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:_________________

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【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)GMA中的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

(2)甘油的結(jié)構(gòu)簡式是___________F的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型:

B→C____________________________________________反應(yīng);

D→E____________________________________________反應(yīng)。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,據(jù)此請設(shè)計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________

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【題目】對于放熱反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說法中正確的是(

A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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【題目】電鍍工業(yè)上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請回答下列問題:

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CNC的雜化類型為_____________,與CN互為等電子體的單質(zhì)為_____________

(4)H2CO3HNO3的酸性相差較大,請解釋其原因_____________。

(5)NAl可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖:

回答下列問題:

1)丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程,該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行,但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大,同時還會降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應(yīng)所需熱量,恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應(yīng))___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高,副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_______。

2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)p1、p2分別為1×104 Pa1×105 Pa)

1×104 Pa時,如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“!被颉阿ぁ)。

1×105Pa、500℃時,若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng),則達(dá)平衡時,丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____

3)為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn),科學(xué)家探索出在無機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中,利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比,該方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。

4)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知:COH2的燃燒熱分別為H =283.0kJ/mol、H =285.8kJ/mol

①反應(yīng)(。┑幕瘜W(xué)方程式為_____

25℃時,該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是_______。

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