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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。XYZ是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/molW的質(zhì)子數(shù)是XY、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物

B.原子半徑:W>Z>Y>X>M

C.X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.XY、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能,In(n2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能,單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越______(”);陽離子所帶電荷數(shù)越多,在失去電子時(shí),電離能越________(”)。

(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

(3)去掉11個(gè)電子后,該元素還有________個(gè)電子。

(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________

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【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/

500

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3

1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1K2K3之間的關(guān)系,則K3______(K1、K2表示)。

2)反應(yīng)③的ΔH____0(填“>”或“<”)。

3500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度相等,且均為0.1mol·L1,則此時(shí)υ____υ(填“>”、“=”或“<)

4)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

2

3

4

nCH3OH/mol

1.02

0.42

0.22

0.02

0.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

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【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是(

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-

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【題目】X、Y、ZM、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.ZM的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑:MR2+Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

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【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性:

運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。

(1)同一周期中,從左到右,主族元素的電負(fù)性________;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物,用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知:兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),通常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________,為共價(jià)化合物的是________。

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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像,t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度

B. 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2

D. 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是:在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2,使有機(jī)物氧化降解,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)條件見下左表),實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

pH

c/103mol·L1

H2O2

Mn2

298

3

6.0

0.30

313

3

6.0

0.30

298

9

6.0

0.30

A. 313K時(shí),在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為:0.014 mol·L-1·s-1

B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn),可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn),可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實(shí)驗(yàn),若想使反應(yīng)停止,可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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【題目】(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示,然后回答問題:

①圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=____ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低,這是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

H-O

C-H

E/ kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算ΔH1= _____kJ·mol-1;已知ΔH2=58 kJ·mol-1,則ΔH3=___kJ·mol-1。

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