【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是(

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-

【答案】C

【解析】

A.NaOH能腐蝕活塞,所以不能盛放在酸式滴定管中;氯水溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,所以不能盛放在堿式滴定管中,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.該溶液中還含有,電解質(zhì)溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,根據(jù)電荷守恒得,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖知,該溶液中,氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式為,

根據(jù)方程式知,根據(jù)電荷守恒知:,故,所以存在,選項(xiàng)C正確;

D.該離子方程式轉(zhuǎn)移電子不守恒,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:

1)“酸浸”過(guò)程,為提高鐵和鎳元素的浸出率,可采取的措施有___________(寫出兩種)。

2)“過(guò)濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

3)“氧化”過(guò)程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則需氧化劑NaClO至少為________ mol。

4)“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH2,生成黃鈉鐵礬沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過(guò)多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。

5)向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng),含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式_____。

6)高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑,JCPoggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽(yáng)極生成FeO42的電極反應(yīng)式為______;Deininger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽(yáng)離子交換膜的作用是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:

1)上述裝置中,不能驗(yàn)證“某固液不加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是______(填裝置序號(hào))。

2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說(shuō)明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)

①若M為氫氧化鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②若觀察到燒杯中導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱,則說(shuō)明M溶于水_____(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”、“可能是放熱反應(yīng)”、“可能是吸熱反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是:在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2,使有機(jī)物氧化降解,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下左表),實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

pH

c/103mol·L1

H2O2

Mn2

298

3

6.0

0.30

313

3

6.0

0.30

298

9

6.0

0.30

A. 313K時(shí),在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為:0.014 mol·L-1·s-1

B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn),可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn),可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D. 通過(guò)以上三組實(shí)驗(yàn),若想使反應(yīng)停止,可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸Na-CO2二次電池,NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí),正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Na++e-=Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/LNaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:

下列結(jié)論正確的是( )

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H+3NO38Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH>>>

C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2cNH4+=cSO42

D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1V2=119

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同步練習(xí)冊(cè)答案