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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是_______,電極反應(yīng)式為__________________________。
②Y電極的材料是_______
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_____________________。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因________________。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。
(1)寫出以下元素的名稱:B___;C___。
(2)寫出D元素在周期表中的位置___。
(3)用電子式表示C2D的形成過程:___。
(4)寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的的電子式___;屬于___(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵的種類有___;寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___族
(2)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。
(3)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
① 寫出ii的化學(xué)方程式:_________________________。
② 請設(shè)計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。
b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來的顏色。
(4)過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。
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【題目】如下圖所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有關(guān)說法正確的是.( )。
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極,鐵為陽極,采用陽離子交換膜的電解裝置
C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原
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【題目】已知有機物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出有機物F的有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式_________ 、_________ 、______________ 。
指出①②的反應(yīng)類型:①_______________;②________________;
(2)寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物含有兩種官能團的有機物結(jié)構(gòu)簡式 ___________________________________________ 。
(3)寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→D_________________________________,
D→E______________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后,白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)
D.反應(yīng)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1在高溫下可以自發(fā)進行
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,二溴乙烷的裝置如圖所示:
提示:乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚,在時脫水生成乙烯.有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點 | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點 | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______
裝置B的作用 ______ ,長玻璃管E的作用 ______
在裝置C中應(yīng)加入 ______ ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母
水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液
反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ______ ;但又不能過度冷卻如用冰水,其原因是 ______ ;將1,二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 ______ 層填“上”、“下”
若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的,最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母
水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇
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【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知2min內(nèi),,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
(1)起始時__________,__________。
(2)方程式中m=__________,n=__________,p=__________,q=__________。
(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率:____________________。
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