(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為__________________________。

②Y電極的材料是_______

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第____周期___族

（2）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。

（3）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學(xué)方程式：_________________________。

② 請設(shè)計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液無顏色變化，再加入少量PbO2，溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來的顏色。

（4）過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

下列有關(guān)說法正確的是．( )。

A.第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

請回答下列問題：

（1）寫出有機物F的有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式_________ 、_________ 、______________ 。

指出①②的反應(yīng)類型：①_______________；②________________；

（2）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物含有兩種官能團的有機物結(jié)構(gòu)簡式 ___________________________________________ 。

（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D_________________________________，

D→E______________________________________。

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

A.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B.反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)

D.反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進行

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，二溴乙烷的裝置如圖所示：

提示：乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚，在時脫水生成乙烯．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

裝置B的作用 ______ ，長玻璃管E的作用 ______

在裝置C中應(yīng)加入 ______ ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母

水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ______ ；但又不能過度冷卻如用冰水，其原因是 ______ ；將1，二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 ______ 層填“上”、“下”

若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的，最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母

水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇

【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。