A.AB.BC.CD.D

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

A.反應(yīng)5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目等于NA

C.標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

【題目】氰的化學性質(zhì)與鹵素很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A.和NaOH溶液反應(yīng)：

B.和HCN反應(yīng)： 濃)=

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是

A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

(1)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_________。

a.100 ℃以下　　　　　　　　b．100 ℃～300 ℃

c．300 ℃～350 ℃ 　　　　d．350 ℃～2 050 ℃

②放電時，電極A為_________極，S發(fā)生_________反應(yīng)。

③放電時，內(nèi)電路中Na＋的移動方向為_________(填寫“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在電極與直流電源_________極相連，陽極的電極反應(yīng)式________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當電路中轉(zhuǎn)移0.005 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少_________mol離子。

A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它們的分子內(nèi)部都含有雙鍵

B.聚丙烯酸酯類涂料()是目前流行的墻面涂料之一，它是通過縮聚反應(yīng)形成的

C.制作手術(shù)縫合線或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于新型有機高分子材料

方法一:核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量。如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氫譜有3個峰,其面積之比為3:2:1，如圖1所示,現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3；

方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示。

已知:A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題:

(1)A的分子式為:_______________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出兩種）: ___________________、________________ 。

(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,請按要求回答下列問題:

①分子中不含甲基的芳香酸: ___________________________；

②屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛共有________種。

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。

（2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖I。

① 溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達到平衡的標志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

② 反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時，10 min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點，當時，達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_____點。

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%