(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 ______ (填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 ______g(保留一位小數(shù))。

(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為______，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將 ______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

A. 小麥種子細胞中，物質A是葡萄糖，物質E是淀粉

B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質H徹底水解后，產(chǎn)物是CO2和H2O

A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①

B.的分解速率與的濃度有關

C.該反應的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，也改變了該反應的反應熱

A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀

B. 由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2S

C. 在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子排布圖為

D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因為 O 的含量最多，所以 O 是構成有機物的最基本元素

C.細胞失去大部分水分后，C 的所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三：重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是 _______ （填寫字母，下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列關于藥物使用的說法中，正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；

②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質是液體，E 的單質是固體；

③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ；E 單質的顏色為_________。

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：________________________。

(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中，標準狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。

（1）某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。

②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為

_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為__________ mol.,參加反應的HNO3的物質的量為__________ mol.。

②反應結束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________________________。