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【題目】實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是 ______ (填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫,如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數(shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 ______g(保留一位小數(shù))。

(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標,現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為______,測得樣品pH約為3;為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質,將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,將溶液B久置于空氣中,與密閉保存的A相比,久置后的溶液B中水的電離程度將 ______(增大、減小不變”)。

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【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質元素中使用了NH4NO3、KNO3CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補充這種元素,應添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉

B. 相同質量的EF徹底氧化分解,釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2H2O

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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。下列有關該反應的說法不正確的是( 。

A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①

B.的分解速率與的濃度有關

C.該反應的催化劑是,而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能,也改變了該反應的反應熱

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中,最終得到藍色沉淀

B. 由于氫鍵的作用,H2O的穩(wěn)定性強于H2S

C. 在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子排布圖為

D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子”

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【題目】如圖所示為組成人體細胞的主要的元素及其比例。下列相關敘述中,錯誤的是(

A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因為 O 的含量最多,所以 O 是構成有機物的最基本元素

C.細胞失去大部分水分后,C 的所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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【題目】在化學分析中,常常需要用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下:(反應原理為:5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/LKMnO4溶液500mL

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題:

1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(酸式堿式”)滴定管。

2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___

3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號)。

A. B. C.

4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L

5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則實驗誤差會__(填偏高、偏低無影響)。

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【題目】下列為生活中常用藥品:

A.碘酒 B.青霉素 C.阿司匹林

D.葡萄糖注射液 E.抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)。

1)上述藥品中屬于抗生素的是 _______ (填寫字母,下同);

2)能為人體直接提供能量的是 _______

3)下列關于藥物使用的說法中,正確的是_______。

A.碘酒能使蛋白質變性,常用于外敷消毒

B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用

C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗

D.隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診

4)碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多,其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。

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【題目】 A、BC、DE、FG 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

A、B、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;

DE 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質是液體,E 的單質是固體;

F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ;E 單質的顏色為_________

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________ 。

(3) GF 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱,并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目:________________________。

(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中,標準狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L。

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【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關系密切。請完成下列填空:

1某學;瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________, 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為:______________________________。

②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是______________________________________。

2NO在醫(yī)療上有重要的應用,曾被科學家作為研究的重要物質。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中,再向試管中通入一定體積O2后,試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半,則通入的O2的在相同條件下體積為____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

3在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題:

①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________,后一階段生成的氣體為

_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L,則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為__________ mol.,參加反應的HNO3的物質的量為__________ mol.

②反應結束后往試管中加入銅片,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式為____________________________________________________。

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