科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A.若B是氣體,增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大
B.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體
C.升高溫度,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明B、D一定是氣體
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【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________。
③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時(shí)間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明__________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ 。
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【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H>0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6
B.t2-t3和t3-t4時(shí)間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等
C.t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
D.t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 氫化物的沸點(diǎn):W<X
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
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【題目】維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇.如果人體缺少維生素A,人易患夜盲癥、干眼癥等眼癥.食用胡蘿卜等蔬菜和魚肝油,可以補(bǔ)充維生素維生素C是另一種重要的維生素,它能防治壞血。S生素C與補(bǔ)鐵劑同服,可以防止補(bǔ)鐵劑中的被氧化.下圖分別是維生素和維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以下說(shuō)法不正確的是
A.維生素的分子式為
B.1mol維生素最多可以與5mol發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素C有還原性
D.維生素C在堿性溶液中不易變質(zhì)
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【題目】I.在298K、100 kPa時(shí),已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)+2H2O(g4HCl(g)+O2(g) △H3 K3
則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________,K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。
II.高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。
(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______ v(逆)(填”>”、“<”、“=”),原因是________。
(4)保持高爐溫度為1100 ℃,向高爐中補(bǔ)充大量的空氣,重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263(填”>”、“<”、“=”)。
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【題目】I.在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4+2H2O=CO2+4H2。
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式:_________。
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【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:
已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;
③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1、R2代表烴基)。
④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1) B的化學(xué)名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。
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【題目】常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=1×10-5,下列說(shuō)法正確的是
A. HA溶液中加入NaA固體后,減小
B. 常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 90 oC,純水的pH<7
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變黃色
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