Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是____________，流程Ⅱ的反應分步進行：

；

與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為____________．

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉移的電子數(shù)為__________________。

(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。

(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。

(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。

(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)。

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有____________填化學式，下同和____________，第3次過濾時濾渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為____________h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑F、KF及與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是____________填化學式；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是____________舉一例．

(4)流程中循環(huán)使用的物質有____________和____________填化學式

(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出，該過程能夠發(fā)生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________．

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填編號）______。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。

①可以判斷該化合反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________。（填編號）

A． B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變

②在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為____________。

③該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。

陽極室中發(fā)生的反應依次為_____________________、____________________。

A. 的結構簡式為

B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃加熱

C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

D. 環(huán)戊二烯與以1∶1的物質的量之比加成可生成

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強

(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是

A.放電時，負極的電極反應式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陽極的電極反應式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時，當導線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

D.實驗結束，B的下層出現(xiàn)少量油層