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【題目】碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料.請根據(jù)題意回答下列問題:
Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法.其流程如下:
流程I的另一產(chǎn)物是____________,流程Ⅱ的反應分步進行:
;
與石灰石發(fā)生復分解反應,總反應方程式可表示為____________.
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【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2
B.水煤氣合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH
C.鋁熱反應:2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3,則轉移的電子數(shù)為__________________。
(2)熟料溶解時,反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。
(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。
(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)。
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物.我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、、CaO等.一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是____________.
(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有____________填化學式,下同和____________,第3次過濾時濾渣的成分是____________
(3)在用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間的關系如圖1,適宜的浸取時間為____________h;鋁的浸取率與的關系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑F、KF及與KF的混合物,在相同時,浸取率最高的是____________填化學式;用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是____________舉一例.
(4)流程中循環(huán)使用的物質有____________和____________填化學式
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出,該過程能夠發(fā)生的原因是____________
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________.
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行,相關反應如下:
反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0
反應Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0
①△H=________________(用△H1、△H2表示)
②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH2COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號)______。
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達到平衡,各物質濃度的變化曲線如下圖所示。
①可以判斷該化合反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________。(填編號)
A. B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D.密閉容器中混合氣體的密度不變
②在上述條件下,從反應開始至20min時,二氧化碳的平均反應速率為____________。
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。
(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如下圖所示。
陽極室中發(fā)生的反應依次為_____________________、____________________。
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【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,下列說法正確的是( )
A. 的結構簡式為
B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃加熱
C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D. 環(huán)戊二烯與以1∶1的物質的量之比加成可生成
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:,一種工業(yè)合成氨,進而合成尿素的簡易流程圖如下:
(1)步驟II中制氫氣原理如下:
恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是______.
升高溫度充入He加入催化劑降低壓強
(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為,一定條件下向溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式為______.
(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成,反應的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:______.
(4)已知,若合成尿素的流程中轉化率為時,100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素.
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【題目】.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。
(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________
(2)7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出389.9kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式_______________________________
(3)氫氧燃料電池是最常見的燃料電池,電解質溶液通常是KOH溶液,寫出負極電極反應式______________________________
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是
A.放電時,負極的電極反應式:LixC6-xe-=xLi++C6
B.放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
C.充電時,陽極的電極反應式:LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
D.充電時,當導線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+向B極移動
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【題目】實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.試管A中,依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸
B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液
C.B中的導管也可以伸入到液面以下
D.實驗結束,B的下層出現(xiàn)少量油層
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