請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號(hào)）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

(1)寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：______．

(4)若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式______、______．

(5)試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______．

小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量______次；

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值______填“偏大”、“偏小”，這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是______填序號(hào)

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻．

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。

（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH= 6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

（4）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)。

（1）工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。

①鋁土礦的主要成分為和，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；

②冶煉過程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；

③利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，一定條件下，將和置于的密閉容器中，后測(cè)得為。

①用表示該反應(yīng)的速率為___________；

②其他條件不變時(shí)，再通入，該反應(yīng)的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。

A.氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置變紅褐色

B.除去水垢中的要加入

C.溶洞形成的過程中與之間的轉(zhuǎn)化

D.含氟牙膏的使用降低了齲齒的發(fā)生率

⑴維生素C分子中—OH原子團(tuán)的名稱是__________________；維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”)，屬于________________ 維生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵維生素C又被稱為抗壞血酸，它能促進(jìn)膠原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一個(gè)人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____

A．苦瓜 B．雞蛋 C．豆腐 D．沙丁魚

⑷“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話說明：維生素C具有_____________性（填“氧化性”或“還原性”）；維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

【題目】化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.040 mol SO3(g)，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

A.高錳酸鉀溶液中，、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反應(yīng)的離子方程式：

C.某溫度下，的與混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的時(shí)，

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。