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【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是

A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大

B.價(jià)電子排布為的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

C.2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

D.鎂原子由時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是:

A圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

B圖②表示25 ℃時(shí),用001 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的001 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,且p1p2,ΔH<0

D圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中:

B.10mL溶液逐滴滴加到10mL的鹽酸中:

C.溶液中滴加NaOH溶液至

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等體積混合后的溶液:

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【題目】填空題

1KHSO4溶液的pH______(“>”“<””)7,用離子方程式表示為___________

2KHCO3溶液的pH_____(“>”“<””)7,用離子方程式表示為____________。

3)將上述兩種溶液混合,現(xiàn)象是_______________,用離子方程式表示為___________

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【題目】二甲醚是重要的有機(jī)中間體,利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶,且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H1=55.7kJ/mol

2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)H2=23.4kJ/mol

CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) H3

H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H,中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計(jì)算H=______,則H3=_______。

(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示,圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較:KA___KB(填“>、=、<”)。根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:a.___。b.___。

(4)常溫常壓下,向一個(gè)2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣,平衡時(shí)二甲醚的濃度為0.150mol/L,計(jì)算此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的平衡常數(shù),要求寫出計(jì)算過程(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)________、_________。

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【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的部分流程圖如下:

回答下列問題:

1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________________

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______,制取它的化學(xué)方程式為__________________________。

2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為:

a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;

b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O

d.將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2;

e.電解熔融的MgCl2可得到Mg

①上述提取鎂的流程c中,得到MgCl2溶液的離子方程式為______________

②步驟d中的一定條件指的是___________________。

③有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?__________(填同意不同意),請(qǐng)說出你同意或不同意的理由______________

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是(

A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C.3中,表示反應(yīng)速率v()>v()的是點(diǎn)3

D.4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):

11molA可以與___molNaHCO3反應(yīng),最多可以與___molNaOH反應(yīng),A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

2)由A生成B的反應(yīng)類型為:___。

3)寫出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:___。

4)寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件:____。

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【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:

B. 2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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【題目】如圖是短元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式);

(2)元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________;

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________

(4)③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(寫離子符號(hào));

(5)由表中兩種元素形成的氫化物AB都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑;已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________;

(6)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學(xué)式)

②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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