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【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是
A. X分子只存在2個手性碳原子
B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH
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【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,平衡后則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式:_______________
(2)常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下:
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________,溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關系為_________;
③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=_____。
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑,其中還原劑為______,產(chǎn)物Si在周期表中位于______,該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑(碳不足)和______(碳足量)。
(2)經(jīng)反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | HCl | |||||
質(zhì)量分數(shù) | ||||||
沸點 |
圖中“操作X”的名稱為______;的電子式為______。
(3)反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl,若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol,6min后反應完全,則min內(nèi),HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l;反應Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同,則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應的電極方程式為______。
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【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):
(1)寫出反應④、⑦的化學方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號),A中所含有的官能團名稱為____________。
(3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
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【題目】從鋁土礦主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
固體A是______,沉淀F是______,沉淀I是______寫出有關的化學式
流程甲中加入過量燒堿得到濾液D的離子方程式為______
流程乙加入燒堿有關的化學方程式為______、______
流程乙中濾液H中加入氨水的有關離子方程式______
濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學式,寫出該溶質(zhì)的一種用途______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負極和正極
B. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生,則ΔH>0
C. 室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小
D. 電解精煉銅時,若陰極析出3.2 g銅,則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )
A.NH3NOHNO3
B.濃鹽酸Cl2漂白粉
C.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3
D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應的化學方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。
①實驗前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。
⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。
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