【題目】時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于

C.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_______（填序號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號(hào)）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有_____試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。

A.強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋

【題目】一定條件下合成乙烯：。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B.若投料比，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為

C.，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D.當(dāng)溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>I

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1

A.以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑

C.反應(yīng) ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1

D.碳的燃燒熱為b kJ·mol-1

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣②的主要成分為___________（填化學(xué)式）。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）“加熱”操作的目的是__________________。

（4）“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L則溶液中c（CrO42-）=_________

（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為_____________。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]

A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價(jià))

A. NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1