科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),向恒容密閉容器中充入,反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入mol和mol,達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率小于
C.時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol,反應(yīng)達(dá)到平衡前
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_______(填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____(填序號(hào))裝置,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi)K1、K3,K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有_____試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為___________。
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【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )
A.強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存:HCO3-+H+=CO2 +H2O
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-
C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
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【題目】一定條件下合成乙烯:。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B.若投料比,則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為
C.,催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大
D.當(dāng)溫度高于,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
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【題目】在密閉容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是
容器編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)條件 | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 |
I | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
II | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
A.放出熱量:Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率:II>I
C.平衡常數(shù):II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):I>II
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【題目】現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
A.以上三個(gè)反應(yīng)中,只有①是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑
C.反應(yīng) ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1
D.碳的燃燒熱為b kJ·mol-1
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【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。
已知:I 在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+
II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣②的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(2)寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)“加熱”操作的目的是__________________。
(4)“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (K=4×1014 L3.mol3)已知,“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=_________
(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g,將其溶解后用稀H2SO4酸化,再用濃度為1.0000 mol.L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 9.00 mL,則產(chǎn)品的純度為_____________。[滴定反應(yīng)為:K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
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【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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【題目】T℃時(shí),在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生:2A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣Q kJ/mol (Q>0),6min后,容器①中反應(yīng)達(dá)平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述中正確的是
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 其他條件不變,若容器②保持絕熱恒容,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
D. 若①達(dá)平衡后,再通入1molA與0.5molB,再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是(提示:NaBH4中H 元素為1價(jià))
A. NaBH4中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2
B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子
C. 硼元素被氧化,氫元素被還原
D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1
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