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【題目】下列說法中正確的是
A.同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,一定是弱電解質(zhì)溶液
B.pH為1的鹽酸中,其是pH為3的鹽酸中的100倍
C.室溫時,的硫酸和的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的
D.溶液和鹽酸中,其水電離出的相等
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【題目】(實驗班)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(填具體數(shù)字);該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。
(2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大CO的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于上述高分子生物材料的說法中正確的是( )
A.用于合成維通橡膠的單體是CH2=CF—CF2—CF2—CF3
B.用于合成有機硅橡膠的單體是
C.聚四氟乙烯、有機硅橡膠均可看作加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
D.有機硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應(yīng)制得
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動
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【題目】一定溫度下,將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L-1
B.約有2×10-5mol AgCl溶解
C.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)>c (CO32-) >c (Ag+)>c (Cl-) >c (H+)
D.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-) +c (OH-)
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【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑,下列說法
不正確的是
途徑①:CuCuSO4
途徑②:CuCuSO4
途徑③:CuCuSO4
A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性
B.途徑①中,100g98%的濃H2SO4與足量銅反應(yīng),可得到80gCuSO4
C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2:3
D.相對于途徑①和途徑②,途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想
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【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.在的溶液中加入少量NaOH固體,與均增大
B.常溫下,溶液的,則
C.常溫下,的某酸溶液中,若,則溶液中由水電離出的
D.a的HCN溶液與b的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中,則a一定小于b
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
若以HA表示酸,下列說法正確的是
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)
C. 達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
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【題目】已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子常用來測定文物的年代;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2。
(1)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的是_______________(填元素符號)。
(2)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。AC與B2、AC2與CAB-均互為等電子體,則AC的電子式為_________。CAB-中A原子的雜化方式為_________。,E能與AC分子形成E(AC)5,其原因是AC分子中含有______________________。
(3)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為___________;該晶體的化學(xué)式為___________。
(4)已知C、E形成的一種晶體ExC,晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1。測知該晶體密度為ρ=3.53g/cm3,晶胞邊長為5.0×10-10m。則該晶體中x值(精確至0.1)為_______。晶體中的Fen+分別為Fe2+、Fe3+,則Fe2+與Fe3+的比值為_______。
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【題目】在晶體中,微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會產(chǎn)生偏離,這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷,氧化鐵FexO中的x常常不確定。
(1)請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。
(2)Fe2+與Fe3+相比,較穩(wěn)定的是___________,請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋_______________。
(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示,碳原子都處于中央,則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體,異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)的配離子,若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_____________。
(4)如圖:鐵有、、三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。
請問:、、這三種晶胞的棱長之比為:___________。
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