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科目: 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備.鉻鐵礦中通常含有、FeO、、等.

已知:①遇水強(qiáng)烈水解.

黃色橙色

請(qǐng)回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是 ______ ;高溫灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 ______ 濾渣2的主要成分是 ______

(3)用簡要的文字說明溶液中加入KCl固體,降溫析出的原因 ______

(4)時(shí),對(duì)反應(yīng)黃色橙色,取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間

0

0

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的,該反應(yīng)平衡常數(shù)K ______

②下列有關(guān)說法正確的 ______

加少量固體,可使溶液的橙色加深

時(shí)

溶液中1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2

B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2NH3

D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L1Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q濃度變化值表示的abbc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)v(bc)0

D.其他條件相同,起始時(shí)將0. 2 mol·L1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:

已知:

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)()

密度(g·cm3)

苯甲酸

無色、片狀晶體

249

1.265 9

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.789 3

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.731 8

*苯甲酸在100 ℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(過量)、20 mL 環(huán)己烷,以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在6570 ℃加熱回流2 h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷乙醇水會(huì)形成共沸物”(沸點(diǎn)62.6 )蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

b.反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

c.將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,加入飽和Na2CO3溶液。

d.用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210213 ℃的餾分。

e.檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題:

1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是:________________。步驟a中加入沸石作用:____________。溫度在6570 ℃加熱的方法是:________________。

2)儀器A的名稱是:________________。該反應(yīng)類型為______________

3)關(guān)于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時(shí),需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________。

5)當(dāng)達(dá)到該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_______________________。

①單位時(shí)間里,生成1mol苯甲酸乙酯,同時(shí)生成1mol

②單位時(shí)間里,生成1mol苯甲酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙醇

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol苯甲酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

⑥混合物中各物質(zhì)的濃度相等

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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

1)提取前將鋁土礦粉碎目的是__________。

2)固體B的主要用途有________________(寫出一條即可)。

3)第步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有: _____________(至少寫一個(gè))。

4)第步中加入過量鹽酸的目的是____________________;實(shí)驗(yàn)室配制200mL 8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有__________________。

5)能否把第步中的氨水換成氫氧化鈉__________,理由___________。

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【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn): Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離

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【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:在容器為1L的密閉容器中充入1molCO23molH2 ,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.25mol,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______(大于”“小于等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇,試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式:__________。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是________(離子鍵共價(jià)鍵”)。

3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液,在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________,發(fā)生的是__________("氧化""還原")反應(yīng)。

4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快,請(qǐng)寫出兩條措施:___________________

5)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為__________。

6)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

A.CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

C.在一個(gè)絕熱的容器中,混合物的溫度不再發(fā)生變化

D.在一個(gè)容積固定的容器內(nèi),壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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