【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn): Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號 | a | b | 現(xiàn)象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實(shí)驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同
C. 向?qū)嶒?/span>3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
D. 實(shí)驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1molX和2molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入2molX和4molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出熱量ckJ,且2b<c,則下列各值關(guān)系正確的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水含有和等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理擬用如圖流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
步驟中,被氧化為的離子方程式為 ______ .
步驟的反應(yīng)方程式為未配平,則每消耗,反應(yīng)中失去 ______ mo1.
含廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是 ______ .
在下,將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液,用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù) ______ 若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母.
此溶液一定有
此溶液一定有
C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng):取ag錫粉溶于鹽酸中,向生成的中加入過量的溶液,用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下,可被還原為,共用去溶液m則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______ 的摩爾質(zhì)量為M,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫常壓下,取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴分別在足量的氧氣中燃燒其中消耗氧氣最多的是( )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ
C.已知298K 時,0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下變化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2OHAc+OH-,向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸,溶液的pH保持相對穩(wěn)定
D.將明礬與純堿溶液混合,有沉淀產(chǎn)生,該沉淀的成分為碳酸鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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【題目】下列各項表述與示意圖一致的是:
A.圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖②表示25 ℃時,用0.01 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,且p1>p2,ΔH<0
D.圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
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