相關(guān)習(xí)題
 0  201494  201502  201508  201512  201518  201520  201524  201530  201532  201538  201544  201548  201550  201554  201560  201562  201568  201572  201574  201578  201580  201584  201586  201588  201589  201590  201592  201593  201594  201596  201598  201602  201604  201608  201610  201614  201620  201622  201628  201632  201634  201638  201644  201650  201652  201658  201662  201664  201670  201674  201680  201688  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W均為短周期主族元素,X、YZ原子的最外層電子數(shù)之和為10。XZ同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于ZW的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)XY、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。

(4)XZ形成的簡(jiǎn)單氫化物,熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。

(5)YX的最高價(jià)氧化物在一定條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是_______

A.W的氧化物,均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2,具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液,在一定條件下充分反應(yīng),所得氣體的成分為_________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL NaOH溶液,測(cè)定其濃度,下列說(shuō)法正確的是

A.需用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去,半分鐘不變色

D.滴定前,沒(méi)有除去酸式滴定管中的氣泡,滴定后氣泡消失,所測(cè)濃度會(huì)偏小

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過(guò)程中pNiNa2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。

A. E、F、G三點(diǎn)中,F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21

C. NiSNiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大,曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打,無(wú)色透明晶體,易溶于水,遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體;具有強(qiáng)還原性,與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為SO42;

(1)Na2S2O3S元素的化合價(jià)為_________。

(2)Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng),可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_______,要脫去22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),需要Na2S2O3________mol

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為12的混合液中通入過(guò)量的二氧化硫,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其氧化劑為_____________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca3N2是重要的化學(xué)試劑,易潮解、被氧化,實(shí)驗(yàn)室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知:鈣能在CO2中燃燒)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________,其作用為________________

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器,裝入藥品,通入空氣后,應(yīng)先點(diǎn)燃____________處酒精燈,再點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。

(5)寫(xiě)出Ca3N2潮解時(shí)的化學(xué)方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用燃燒法分析有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒,生成物只有CO2H2O。燃燒產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g17.6g。有關(guān)該物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)不合理的是(

A.該物質(zhì)可能是烴類化合物

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含C=C

C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含苯環(huán)

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含羧基

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí),a接電源正極

B.放電時(shí),溶液中的Na+NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.500℃左右比室溫更有利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應(yīng)

D.對(duì)2HI(g)H2(g) + I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案