(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。

(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。

(5)Y與X的最高價(jià)氧化物在一定條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。

A.需用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色

D.滴定前，沒(méi)有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，所測(cè)濃度會(huì)偏小

A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸>NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

(1)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過(guò)量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其氧化劑為_____________。

【題目】溫度為T1時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃____________處酒精燈，再點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。

(5)寫(xiě)出Ca3N2潮解時(shí)的化學(xué)方程式__________________________。

A.該物質(zhì)可能是烴類化合物

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含C=C

C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含苯環(huán)

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含羧基

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.500℃左右比室溫更有利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應(yīng)

D.對(duì)2HI(g)H2(g) + I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深