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【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液,則試劑X是______________。
(3)步驟I,首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液,作用是_________;-段時間后,再分批加入常溫NaOH溶液,原因是___________。
(4)在步驟II時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。-段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可在a和b間加-個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時,需要滴加少量硫酸溶液,再加入適量_______(填化學(xué)式),防止變質(zhì)。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中存在兩種含氧官能團(tuán)
B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16,其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA族
B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C
C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B
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【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于____晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。(填標(biāo)號)
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變 |
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形 |
C.第一電離能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位鍵 |
②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號為________。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為_________。
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【題目】下列每組兩種物質(zhì)中,都既含離子鍵又含共價鍵的是( )
A.SiO2和CO2B.NaOH和CH4C.Na2O2和NH4ClD.NaCl和HCl
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【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A.乙烯與溴水反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯的硝化反應(yīng):+HNO3 +H2O
C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同
D. 等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,W的最簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三種元素組成的一種鹽M溶于水后,再加入稀鹽酸,有淡黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是
A.W的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
B.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.Y與X形成的化合物中只有離子鍵,無共價鍵
D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:
(1)“浸取”步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。“過濾”時濾渣的主要成分是___。
(2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向“氧化”后的溶液中加入____,調(diào)pH為___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
(3)“沉錳”步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。
(4)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請配平上述離子方程式___;
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
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