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【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是

A.能水解:,則也能水解:

B.Cu加熱反應(yīng)生成CuO,則SCu加熱反應(yīng)生成CuS

C.根據(jù)化合價可表示為,則也可表示為

D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀,則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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【題目】下列反應(yīng)中,HNO3既顯氧化性,又顯酸性的是

A. CHNO3 B. FeOHNO3 C. Fe2O3HNO3 D. CuOHNO3

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【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(diǎn)(83)CrF3的熔點(diǎn)(1100)低得多,這是因?yàn)?/span>___

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①陰離子C1O4的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm 3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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【題目】1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì),向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)猓允珵殡姌O材料,制得燃料電池。工作過程中,CO32-移向__(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為__,正極的電極反應(yīng)式為___。

2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

①如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):__(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置。

②其他條件不變,若將CuCl2溶液換為HCl溶液,石墨的電極反應(yīng)式為___。

3)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題:

A極材料是___,電極反應(yīng)為___B極材料是__,主要電極反應(yīng)為__,電解質(zhì)溶液為___。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后Fe極附近溶液呈___色。

③常溫下,若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___,若此時乙池剩余液體為400mL,則電解后溶液pH___

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【題目】20193月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(smol·L1)見右圖。

(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是:________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH

A.<1 B4左右 C.>6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),___ (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

ANaOH BFeS CNa2S

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【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液下列敘述正確的是(

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成

D.通電后Li+通過交換膜陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l) H2=44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__。

.脫碳:

1)向2L恒容密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時有3molHH鍵斷裂

2)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHakJ·mol1。達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始=3.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的__點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)。

②當(dāng)起始=2時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則該反應(yīng)的ΔH__0(填“<”或“>”),圖中壓強(qiáng)P1P2、P3由大到小的關(guān)系是__。T1℃時反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

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【題目】硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,一種比較常用的方法是用NH3處理氮的氧化物(NxOy)。完成下列問題。

1)已知:①2NO(g)N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__。

2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。不同溫度下,向三個一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

M點(diǎn)的v__Q點(diǎn)的v(填“>”“<”或“=”),原因是__。

②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__(任寫一條)。

③圖中三條曲線對應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序?yàn)?/span>___。

④恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填選項(xiàng)字母)

A.保持不變

B.3molHH鍵斷裂的同時,有2molNH鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

T3溫度下,將1molN23molH2充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng),一段時間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài),則反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=__(結(jié)果保留2位小數(shù)),M點(diǎn)與Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M__Q(填“>”“<”或“=”)。

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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. M為電池正極,CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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