【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點(diǎn)高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因?yàn)?/span>__。

（5）Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構(gòu)型為__。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時(shí)，COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，結(jié)合以上兩個(gè)反應(yīng)，克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過(guò)低會(huì)使硫析出，降低催化劑活性，反應(yīng)過(guò)慢，以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①?gòu)U氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定，物料比為1.2時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率，其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。

（1）AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1

Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1

3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

則反應(yīng)H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對(duì)F－濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

①測(cè)定時(shí)，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過(guò)小所測(cè)F－濃度偏低，其原因是___。

②Fe3＋與檸檬酸根(C6F5O73－)、F－反應(yīng)可表示為Fe3＋＋nC6H5O73－Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋對(duì)F－測(cè)定的干擾，其原因是___。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺（）和鹽酸的混合液可在陽(yáng)極獲得聚苯胺薄膜，變化過(guò)程為：

寫出陽(yáng)極生成二聚體的電極反應(yīng)式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②取三份相同的含F－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過(guò)程中常選用MgCO3的優(yōu)點(diǎn)除了F-殘留率比較低之外，還有___。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過(guò)2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，F－含量略有升高，此時(shí)溶液中的=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）

Ⅰ.直接法

（1）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（2）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ.酸堿中和法

（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。

①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。

②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。

Ⅲ.電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（4）在___室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式___。

【題目】一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31

C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2mol H+通過(guò)交換膜進(jìn)入右室

C.石墨II的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K＝1

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大