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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___

2CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___,1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

3)與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

4)沸點(diǎn)高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛,這是因?yàn)?/span>__。

5Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___(填字母)。

6SO32-的空間構(gòu)型為__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì),如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為1gK=___

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3;H2S 1gK1=-7,lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時(shí),COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0,結(jié)合以上兩個(gè)反應(yīng),克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃,溫度低有利于____,但溫度過(guò)低會(huì)使硫析出,降低催化劑活性,反應(yīng)過(guò)慢,以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2,將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率,活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①?gòu)U氣經(jīng)脫硫后,除水蒸氣外,________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定,物料比為1.2時(shí),脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率,曲線表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率,其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6F-,改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。

1AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑,利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

3H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)ΔH=akJ·mol1

Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)=2AlF3(aq)3SiO2(s)12HF(aq);ΔH=bkJ·mol1

3HF(aq)Al(OH)3(s)=AlF3(aq)3H2O(l)ΔH=ckJ·mol1

則反應(yīng)H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)SiO2(s)4H2O(l)ΔH___kJ·mol1

2)廢水的酸堿度及廢水中的Fe3對(duì)F濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

①測(cè)定時(shí),通常控制廢水的pH56之間。pH過(guò)小所測(cè)F濃度偏低,其原因是___

Fe3與檸檬酸根(C6F5O73)、F反應(yīng)可表示為Fe3nC6H5O73Fe(C6H5O7)n(3n-3)、Fe3nFFeFn(3-n)。向含有Fe3的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3對(duì)F測(cè)定的干擾,其原因是___。

3)利用聚苯胺可吸附去除水中F。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽(yáng)極獲得聚苯胺薄膜,變化過(guò)程為:

寫出陽(yáng)極生成二聚體的電極反應(yīng)式:___。

4)利用MgCO3、Ca(OH)2CaCO3等可沉淀去除廢水中F。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②取三份相同的含F的酸性廢水,分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pHF殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過(guò)程中常選用MgCO3的優(yōu)點(diǎn)除了F-殘留率比較低之外,還有___。

③改變碳酸鎂添加量,處理后廢水中F含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過(guò)2.4g·L1后,溶液pH增大,使少量MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,F含量略有升高,此時(shí)溶液中的=___。(已知:Ksp(MgF2)8.0×1011,Ksp[Mg(OH)2]5.0×1012

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法;卮鹣铝袉栴}:

.直接法

1轉(zhuǎn)化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___(已知:Ca3(PO4)2難溶于水)。

2操作Ⅰ___。

.酸堿中和法

3)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。

①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀(達(dá)80%)的最佳pH范圍___。

K2HPO4溶液呈___性(填“酸”、“堿”、“中”)。

.電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下,還可得到NaClO3。

4)在___室(填標(biāo)號(hào))可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1

c(PCl5)

c(PCl3)

c(Cl2)

c(Cl2)

0.4

0

0

0.2

1.05

0.05

1.95

0.8

0

0

A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為631

C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中0.4mol·L1c(PCl5)0.8mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。下列說(shuō)法不合理的是(

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙池中,若使用質(zhì)子交換膜,每生成1molN2O5,則有2mol H+通過(guò)交換膜進(jìn)入右室

C.石墨II的電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e=2CO32-

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向25mL0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出的H濃度大于107mol·L1

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(OH)2c(H)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO21mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)0.2mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4molSO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO21molO2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大

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