【題目】牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護牙齒的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入適量氟化物添加劑

C.在飲用水中加入擰檬片D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子

A.制備膠體：向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

C.檢驗食鹽中是否含有：取少量食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象

D.證明在相同溫度下：向溶液中滴入2滴溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B.強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

C.反應速率常數(shù)與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響

D.溫度一定，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

A.甲是原電池，乙是電鍍裝置

B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C.乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解

D.丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質，電解后Au、Ag形成陽極泥

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。

（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

【題目】在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1

C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1

【題目】反應4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.45mol/(Ls)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加量

A通常顯___價，A的電負性____B的電負性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個。

（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有___(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。