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【題目】合成氨反應(yīng)N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) H2( g )反應(yīng)生成 17 gNH3(g),放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E_______________(填變大變小”) ,E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?___________,理由是__________。

(2)圖中H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N25.5mol·L-1H2,經(jīng)過50min,NH3的濃度為1mol·L-1,則vN2=______mol·L-1·min-1,c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) H=-QkJ·mol-1,N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )H=_______kJ·mol-1

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【題目】常溫下,在0.2mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pHNaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的(

A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)

C.通過曲線變化,可估計(jì)Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點(diǎn)時(shí),溶液中已無沉淀剩余

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【題目】如表實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中

產(chǎn)生氣體,粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

B

BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中,攪拌,過濾,洗滌,在濾渣中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣體,濾渣部分溶解

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C

將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱

黑色變成紅色

CuO分解生成銅單質(zhì)

D

將某溶液滴加過量的稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液中出現(xiàn)沉淀

溶液中一定存在S2-SO32-

A.AB.BC.CD.D

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【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題。

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:______________________________。

(2)常溫下,在pH=3的硫酸與pH =11Na2S溶液中,水電離出來的c(OH-)之比為_______

(3)物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4ClNH4 HSO4③(NH4 ) 2SO4CH3 COONH4NH3 H2O,溶液中的C(NH4 +)由大到小的順序是__________________(用序號(hào)表示)。

(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表:

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3x10-2

6.3x10-8

H2CO3

4.2x10-7

5.6x10-11

0.10 mol L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(5)已知 25 ℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃時(shí),向濃度均為0.1 mol L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________(填化學(xué)式)沉淀;當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí),=_______。

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【題目】某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C.用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2~3

E.檢查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用字母填寫)____________________

(2)本實(shí)驗(yàn)中對滴定管的操作如下圖所示,正確的是______________(填字母)。

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖晃的太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液體濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

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【題目】t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgClKsp=4×10-10,下列說法中不正確的是(

A.t℃時(shí),AgBrKsp4.9×10-13

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是  

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,

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【題目】下列說法正確的是(

A.2.0gH218O2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H<0

C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

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【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0molA2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量nD)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1

試回答下列問題:

(1)能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(填寫字母)

A.器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(A )不變

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________

(3)700℃時(shí),某時(shí)刻測得休系中各物質(zhì)的量如下:nA)=1.1molnB=2.6molnC=0.9mol,nD=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)____________(填向正反應(yīng)方向進(jìn)行、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行處于平衡狀態(tài)

(4)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4molol CO8molH2合成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填吸熱放熱),圖2x_____0.1(填大于小于)。

②在0.1 MPa100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

③若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2,與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(增大”,不變減小,下同),平衡常數(shù)K_____。

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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸,II是醋酸

B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c

D.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

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