(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E_______________（填“變大”或“變小”) ，E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？___________，理由是__________。

(2)圖中△H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol·L-1，則v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)

C.通過曲線變化，可估計(jì)Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無沉淀剩余

A.AB.BC.CD.D

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:______________________________。

(2)常溫下，在pH=3的硫酸與pH =11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_______

(3)物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的順序是__________________(用序號(hào)表示）。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(5)已知 25 ℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化學(xué)式）沉淀;當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí)，=_______。

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次

E．檢查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫）____________________

(2)本實(shí)驗(yàn)中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

滴定結(jié)果如下表所示：

計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

A.2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。

試回答下列問題：

(1)能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）

A.器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(A )不變

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。

(3)700℃時(shí)，某時(shí)刻測得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)____________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）

(4)在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。

②在0.1 MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c

D.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同