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【題目】下列離子方程式錯誤的是( )
A. 實驗室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-===AgCl↓
C. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D. 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
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【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個
C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D. 常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L
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【題目】維生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高溫或較長時間受熱易損耗,許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C,例如:新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L-1左右。某;瘜W(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗,下面是他們的實驗過程及分析報告,請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。
Ⅰ實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
Ⅱ?qū)嶒炘恚?/span>C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
Ⅲ實驗用品和試劑:
①儀器和用品(自選,略)
②試劑:濃度為7.50×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。
Ⅳ實驗過程:
(1)洗滌儀器,檢查是否漏液,用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中,需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是_____________。
(2)打開橙汁包,目測:顏色-橙黃色,澄清度-好,將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是____________。
(3)用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。
(4)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設(shè)計出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L-1。
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【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍綠色晶體,常用于定量分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液,實驗室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯誤的是
A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗凈
B.用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時不需要外加指示劑
C.實驗開始階段產(chǎn)生的氣體是用來排出裝置內(nèi)的空氣
D.實驗開始時應(yīng)先打開K1、K3,關(guān)閉K2;待a中反應(yīng)即將完成時,再打開K2,關(guān)閉K1
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【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題:
(1)如圖中甲為_________滴定管,乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實驗中,不需要潤洗的儀器是:________________________
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。
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【題目】銅的氯化物是重要的化工原料,常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下:
下列說法錯誤的是
A.固體1和固體2中Fe元素的價態(tài)相同
B.檢驗溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液
C.試劑X可能是CuO,操作②中結(jié)晶時需要通入HC1氣體
D.反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+
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【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是__________________;
(3)向體系中加入催化劑,△H_____________;
(4)向體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是E1______E2_____ ;
(5)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________
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【題目】A~F均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C和D的稀溶液不反應(yīng),B、C與D反應(yīng)還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯誤的是
A.鉑絲蘸取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)顯藍綠色
B.D的濃溶液有強氧化性
C.E是一種有毒氣體,不能用作食品添加劑
D.A的溶液電解時,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因,當(dāng)水膜氫離子濃度較小時,主要發(fā)生________腐蝕,其負極反應(yīng)式為____________________,正極反應(yīng)式為______________________。
(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______;(填化學(xué)式,下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。
(3)除CaSO4水垢的方法,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________;熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________;明礬凈水的離子方程式__________________。
(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,可觀察到______________,此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾,濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液,攪拌,可觀察到____,反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為_______。
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【題目】以惰性電極電解少量硫酸銅溶液,一段時間后取出電極,加入19.6克氧化銅固體,固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等),則電解過程中電路中流過的電子為( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
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