（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：___(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。

（2）如圖其他條件不變，某同學(xué)將（1）中鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，溶液變紅，電極反應(yīng)為___；乙裝置中石墨（1）為____極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)。

（3）如圖為工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___。

（4）某同學(xué)以甲烷燃料電池為電源，以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液，一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。

（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為___________

（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________________

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點(diǎn)。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）若滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

下列說(shuō)法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

常溫時(shí)，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液時(shí)，為了抑制FeCl3的水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀可加入少量的鹽酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。（常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38）

(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀，此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

【題目】25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－5.7

A.物質(zhì)A為HNO3

B.X電極為陽(yáng)極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O