科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):___(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。
(2)如圖其他條件不變,某同學(xué)將(1)中鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,溶液變紅,電極反應(yīng)為___;乙裝置中石墨(1)為____極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)。
(3)如圖為工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___。
(4)某同學(xué)以甲烷燃料電池為電源,以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液,一段時(shí)間后,在電解池兩極上共產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。
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【題目】水的電離平衡如圖所示.
(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為___________
(2)將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________________
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【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定到終點(diǎn)。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(5)若滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視,則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
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【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
常溫時(shí),FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是___(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3的溶液時(shí),為了抑制FeCl3的水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀可加入少量的鹽酸至溶液pH不大于___;若把配制的FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。(常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38)
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí),H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問(wèn)題:
(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.
(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。
①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.
②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑,能使該反運(yùn)的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】25℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是( )
A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系
B.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-5.7
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【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,X、Y均為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)A為HNO3
B.X電極為陽(yáng)極
C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3
D.Y電極反應(yīng)式為NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
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