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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A.化學(xué)方程式中ne+f

B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡逆向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,加入催化劑,則C%增大

D.達(dá)到平衡后,增加A的量,平衡正向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦化合物常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過(guò)程如下:

(1)寫(xiě)出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定EDTA加入量(EDTAFe3+的物質(zhì)的量之比)對(duì) Ti4+Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳,理由是____________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________。

(4)測(cè)定鈦白粉純度:稱(chēng)取試樣0.200gCO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫(xiě)“增大”、“減小”或者“不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開(kāi)始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過(guò)量主要是為了_________________。

2)下列操作或描述正確的是_______________

A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100

3)稱(chēng)取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×104

9.80×104

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________

4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應(yīng)的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應(yīng)Ⅱ“中和時(shí),用氨水調(diào)pH的范圍是______________

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應(yīng)中生成難溶的離子方程式:______________

②反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過(guò)量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知:。

①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時(shí)仰視刻度線

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol C,同時(shí)生成3a mol B

③氣體密度不再變化

A的質(zhì)量不再變化

⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

2v(C)=3v(B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(

C2H4 CH2=CH-CH=CH2 C3H6

A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是(

A.只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

B.2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

C.1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D.1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上的制備路線如圖:

已知:

酸性條件下,錫在水溶液中有、兩種主要存在形式,易被氧化.

易水解生成堿式氯化亞錫.

回答下列問(wèn)題:

錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是______

操作Ⅰ是______、______、過(guò)濾、洗滌.

粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:______

加入錫粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH,______

反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______

酸性條件下,還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)

將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為

加過(guò)量氧化生成;

用已知濃度的鹽酸酸化過(guò)的滴定生成的,反應(yīng)的化學(xué)方程是:

錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去溶液,則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。保留一位小數(shù)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱(chēng)取w g草酸晶體,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。

所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問(wèn)題:

(1)下列儀器中,實(shí)驗(yàn)中不需要的有(填序號(hào))__________,還缺少的儀器有(填名稱(chēng))_______________。

a.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙  j.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因?yàn)?/span>_____________________。

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得的x值會(huì)____(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

(4)在滴定過(guò)程中若用a mol·L-1KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,由此可計(jì)算x值是____。

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