【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應(yīng) Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應(yīng)Ⅱ“中和”時(shí)，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應(yīng)Ⅳ所對應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知：；。

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時(shí)仰視刻度線

【答案】增大接觸面積，加快浸取反應(yīng)速率，提高原料的浸取率 氧化劑 或或 溶液 BC

【解析】

低品位銅礦主要含有 、CuS、FeO、、 等為原料，加入稀硫酸溶液和二氧化錳，溶解后過濾得到濾液中含、、，濾渣為二氧化硅和生成的單質(zhì)S，濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾液Ⅱ含、、，濾渣Ⅱ為，濾液Ⅱ中加入氨氣和碳酸氫鈉生成碳酸錳沉淀和，加入鹽酸和銅生成CuCl。

將銅礦粉碎，可增大接觸面積，提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率，故答案為：增大接觸面積，加快浸取反應(yīng)速率，提高原料的浸取率；

濾渣Ⅰ的成分除S之外還有不與酸反應(yīng)的二氧化硅，化學(xué)式為：，反應(yīng)Ⅰ中的化合價(jià)價(jià)變化為價(jià)，化合價(jià)降低，作用是氧化劑；

故答案為：；氧化劑；

反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值是沉淀鐵離子，錳離子和銅離子不沉淀，則依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷pH的取值范圍為；

故答案為：或或；

遇KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有，故答案為：KSCN溶液；

反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式為：

；

故答案為：；

反應(yīng)Ⅳ所對應(yīng)的反應(yīng)是、HCl、Cu反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

故答案為：；

，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積中2實(shí)驗(yàn)讀取誤差太大舍去，平均消耗溶液體積，稱取樣品和的過量溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，平均分為3份，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則，

得到對應(yīng)關(guān)系，，則結(jié)合得到CuCl物質(zhì)的量，樣品中CuCl純度；

依據(jù)c(待測)分析，

A.錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；

C.溶液久置后濃度變小，滴定時(shí)消耗溶液體積增大，結(jié)果偏高，故C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

E.用量筒取的溶液時(shí)仰視刻度線，則所取溶液偏大，但本身就過量，所以對測定結(jié)果無影響，故E錯(cuò)誤；

故答案為：；BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取w g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。

所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問題：

（1）下列儀器中，實(shí)驗(yàn)中不需要的有(填序號)__________，還缺少的儀器有(填名稱)_______________。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)　b.滴定管c.100 mL量筒　d.100 mL容量瓶　e.燒杯　f.漏斗g.錐形瓶　h.玻璃棒　i.藥匙　 j.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>_____________________。

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算x值是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。下列說法正確的是（ ）

A.A的結(jié)構(gòu)簡式C8H10

B.C的結(jié)構(gòu)簡式

C.D→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

D.B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時(shí)加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）在此實(shí)驗(yàn)中，要在A中加入___，防止___，反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項(xiàng)前的字母）。

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應(yīng)加入__，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷D中反應(yīng)結(jié)束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層（填“上”、“下”）。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___的方法除去。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會形成白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m g產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②～④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為______，步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是______。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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同步練習(xí)冊答案