相關(guān)習(xí)題
 0  201715  201723  201729  201733  201739  201741  201745  201751  201753  201759  201765  201769  201771  201775  201781  201783  201789  201793  201795  201799  201801  201805  201807  201809  201810  201811  201813  201814  201815  201817  201819  201823  201825  201829  201831  201835  201841  201843  201849  201853  201855  201859  201865  201871  201873  201879  201883  201885  201891  201895  201901  201909  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】黨的十八大以來,我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果,在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。201835,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn),第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。

1)圖乙中1C與相鄰C有無形成π__________(填、或)。

2)圖甲中1C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______(填“>”“<”“=”1200。

3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定,其原因是____________________。

4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60,某金屬MC60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為______________,該材料的化學(xué)式為_______________。

5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物晶體俗稱可燃冰。

可燃冰中分子間存在的2種作用力是_________;

②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn):________ (填、或)。

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點(diǎn)較高的是_________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0;v1=k1c2NO v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0; v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)速率主要是由______(填第一步第二步)反應(yīng)決定。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1、k1、k2k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知?dú)怏w分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.25℃、101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H= -285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體, 出現(xiàn)白色沉淀。

H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質(zhì)

C

室溫下,測得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為100.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3 結(jié)合H+ 的能力比SO32的強(qiáng)

D

分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6FeCl3 飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色。

溫度升高,Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸

NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞而不能用玻璃塞

A.①④B.②③C.③④D.全部

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.常溫下水電離的cH+)為1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-NO3-

B.滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中:K+、AlO2-Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈紅色的溶液:NH4+NO3、AlO2、I

D.常溫下 =1014的溶液中:K+Ba2+、Cl-、Br-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

1A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號)。

2A池中Zn___極,電極反應(yīng)式為___;A中總反應(yīng)的離子方程式___。

3B池中總反應(yīng)的方程式為___

4C池中Zn___極,發(fā)生___反應(yīng),電極反應(yīng)式為___;反應(yīng)過程中,CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】常溫下,H2AH2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δpH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不正確的是已知:

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:

B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

D.[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl不變

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標(biāo)況),DE是碳、氫、氧的化合物,兩者互為同分異構(gòu)體,E被氧化成A,A繼續(xù)氧化成B,CF都能發(fā)生加聚反應(yīng),C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、B、C、DE、F的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)A______、B______C______、D______E______、F______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

EA_________________________________________

實(shí)驗(yàn)室制備C__________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說明該因素對分解速率有何影響?_______________________。

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)

序號

催化劑(MnO2

操作

情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成

所需的時(shí)間

A

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

5span>分鐘

B

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

① 寫出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。求出實(shí)驗(yàn)AH2O25分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率________________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

② 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________________有關(guān)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案