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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

1)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢逐漸增大。鎵的基態(tài)電子排布式是_____,的第一電離能明顯低于,原因是______

2)多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一個EDTA分子中鍵的數(shù)目為______________。

分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為______________________。

互為等電子體的一種陰離子為___________________。

配離子中的配位原子是__________________。

3)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,再向該溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是____________________________________________用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋。

4溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉,該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為______________;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖1所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_________________________。

5)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氧化物的化學(xué)式為_____________,若它的晶胞參數(shù)為,則晶胞的密度為__________寫計算式。

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【題目】鍺在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為稀散金屬。回答下列問題:

1)基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為_______,Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光,可用_______填儀器名稱攝取其原子光譜,從而鑒定Ge元素的存在。

2)鍺元素能形成無機(jī)化合物如鍺酸鈉:;二鍺酸鈉:;四鍺酸鈉:,也能形成類似于烷烴的鍺烷。

中鍺原子的雜化方式為______________

鍺與碳同族,性質(zhì)及結(jié)構(gòu)有一定的相似性,據(jù)此推測二鍺酸鈉中含有的鍵的數(shù)目為_________

至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因:___________________。

化學(xué)鍵

鍵能

346

411

188

288

3)有機(jī)多元膦酸鍺配合物是由形成的,其結(jié)構(gòu)如下:

該配合物中,下列作用力不存在的有_________

A.極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 配位鍵 氫鍵

該配合物中的配位數(shù)是_______;配位原子是_______填元素符號

試解釋磷酸酸性為什么與亞硝酸相近?______________。

4常作為軍事上的紅外制導(dǎo)材料,其理想晶胞如圖所示。測得晶胞參數(shù),,該晶體的密度為_______列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)用表示。

原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)即將晶胞參數(shù)a、bc均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo),以1Zn為坐標(biāo)原點,則晶胞圖中標(biāo)號為“2”P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。

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【題目】在一定條件下,將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2N2NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示。

1)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_________________

2)圖中1020 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________________________________。

3)第25 min,平衡改變的條件是____________________________________,此時正反應(yīng)速率_____(填增大”“減小不變);重新達(dá)平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______(填”“不變)。

4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

aN2NH3的濃度相等

bNH3的百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

dNH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

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【題目】是一種高效氧化劑,可用來氧化吸附有機(jī)異味物,也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng).實驗室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的溶液,發(fā)生反應(yīng)↑.

根據(jù)以上信息,完成下列問題:

1)按電子排布K位于元素周期表的________區(qū),基態(tài)的核外電子排布式可表示為________

2中所含有的共價鍵數(shù)目為________

3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________中碳原子的軌道雜化類型是________

4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:,原因是________

5的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

Mn的配位數(shù)為________

若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則距離最近的兩個錳原子之間的距離為________pm的密度________列出表達(dá)式。

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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 )v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時,容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時,容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2<T1

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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________

2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______

4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿xyz軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。

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【題目】BMg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。

回答下列問題:

1)下列B原子軌道表達(dá)式表示的狀態(tài)中,能量更高的是________“A”“B”。

A. B.

2)晶體硼中的基本單元如圖1所示,其中含有12B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________

3是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________。

4)基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________;第三周期主族元素中,電負(fù)性小于Mg元素的有________填元素符號,下同,原子第一電離能小于Mg原子的有________。

5均可作為耐火材料,其原因是________。

6常用于光學(xué)儀器,其長方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示:

的配位數(shù)為________

若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度可表示為________用含a、b、的代數(shù)式表示

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【題目】N、FS、Cl、CuNi等元素組成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途,回答下列問題.

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體.可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,四氟乙烯分子中含鍵數(shù)目為________

2原子的價層電子軌道表達(dá)式價層電子排布圖________

3Cl、S電負(fù)性由大到小的順序為________

4氟酸銻是一種超強(qiáng)酸,離子的空間構(gòu)型為________,依次寫出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子:________________

5氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等.的中心原子的雜化類型是________;氟化銨中存在________填字母

A.離子鍵

B.

C.

6的密度為,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖.CuF的晶胞參數(shù)________列出計算式

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【題目】氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1)下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的電子排布情況的是________填代號。

A. B.

C. D.

2)鍵角:,從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因:__________________As原子的雜化類型是_____________,空間構(gòu)型是_______________

3)白磷中毒后,用硫酸銅溶液解毒,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:

白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時,破壞______鍵。與中陰離子互為等電子體的分子有______填一種即可

中銅離子的價層電子排布式為_____________________。

溶液中滴加過量氨水生成藍(lán)色溶液,主要成分是,它不含的作用力類型有_______。填代號

離子鍵 金屬鍵 配位鍵 極性共價鍵

4)聯(lián)氨的沸點為,聯(lián)磷的沸點為,其主要原因是_____________

5)磷化硼是半導(dǎo)體材料,早在1891年,法國化學(xué)家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶體,其晶胞如圖所示。磷化硼的化學(xué)式為______________。磷化硼的熔點為,它的晶體類型是______________。

6)砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料,用來制作半導(dǎo)體激光器和太陽電池等元件。砷化鎵晶胞如圖所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為,密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中xy最短核間距離為____________________pm。

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中正確的是

A.圖中A、BD三點處的大小關(guān)系:

B.若處在B點,將的硫酸與KOH溶液等體積混合,溶液顯中性

C.時,保持溫度不變,在水中加入適量固體,體系可從A點變化到C

D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在、、

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