（1）等質量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__；

（2）屬于同系物的是(填對應字母)___；

（3）所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___；

（4）一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___；

（5）實驗室制D的化學方程式___；

（6）寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構體中，其沸點的大小關系為______；（不包括A，用結構簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；

（3）E與H反應的化學方程式是________；反應類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO

Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。

請回答：

（1）化合物H中的官能團為__。

（2）A的結構簡式為__，F的結構簡式為__。

（3）G→H的反應類型為__。

（4）寫出B→C的化學反應方程式___。

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物醛、酮等發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以丁烯和必要的無機物為原料合成二甲基己醇，進而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號，E的結構簡式是 ___________

的反應類型是 ___________，的反應類型是 ___________

寫出化學反應方程式： ___________

的同分異構體共有 ___________種

為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為： ___________．

為了測定上述轉化流程中有機物H的結構，做如下實驗：

將有機物H完全燃燒，生成和水

的質譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：

試回答下列問題：

有機物H中官能團的名稱 ______ ．

的分子式是，反應的化學方程式： ______ ．

的分子式是，E的結構簡式為 ______ ．

試劑b是 ______ ，反應的反應類型是 ______ ．

反應的化學方程式： ______ ．

已知：以H為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件 ______ ．

下列說法正確的是

A.和都發(fā)生了氧化還原反應

B.M雖然分子結構中無醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應

C.步驟，1molM完全反應可以生成3mol乙醇

D.若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

【題目】在下列敘述的方法中，能將有機化合物轉變?yōu)?/span>的有(　　)

①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過量

②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液

⑤與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

A.①②B.②③

C.③④D.①④

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產(chǎn)物合成

在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是__；

（2）a中發(fā)生主要反應的化學方程式為___；本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結構簡式為__。

Ⅱ．分離提純

將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質量為4.1g。

Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算

（3）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。

②本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是___。

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是___。

②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。

③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率，又能增大反應速率的是__（填標號）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。

a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.△H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。