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【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)等質量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__;
(2)屬于同系物的是(填對應字母)___;
(3)所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___;
(4)一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___;
(5)實驗室制D的化學方程式___;
(6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。
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【題目】某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色;J分子內有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉化關系:(無機物略去)
(1)屬于芳香烴類的A的同分異構體中,其沸點的大小關系為______;(不包括A,用結構簡式表示)
(2)J中所含的含氧官能團的名稱為______;
(3)E與H反應的化學方程式是________;反應類型是_______;
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______;
(5)已知J有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式_______;
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:
已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下:+CH3CHORCH=CH2CHO
Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。
請回答:
(1)化合物H中的官能團為__。
(2)A的結構簡式為__,F的結構簡式為__。
(3)G→H的反應類型為__。
(4)寫出B→C的化學反應方程式___。
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【題目】已知:為鹵代烴,X為鹵族原子,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物醛、酮等發(fā)生反應,再水解就能合成各種指定結構的醇:
現(xiàn)以丁烯和必要的無機物為原料合成二甲基己醇,進而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質J,合成線路如下:的核磁共振氫譜有三組峰
請按要求填空:
二甲基己醇是: ___________填代號,E的結構簡式是 ___________
的反應類型是 ___________,的反應類型是 ___________
寫出化學反應方程式: ___________
的同分異構體共有 ___________種
為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應,寫出所有M的結構簡式 ___________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為: ___________.
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【題目】合成新型高分子M的路線如圖:
為了測定上述轉化流程中有機物H的結構,做如下實驗:
將有機物H完全燃燒,生成和水
的質譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2:
試回答下列問題:
有機物H中官能團的名稱 ______ .
的分子式是,反應的化學方程式: ______ .
的分子式是,E的結構簡式為 ______ .
試劑b是 ______ ,反應的反應類型是 ______ .
反應的化學方程式: ______ .
已知:以H為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件 ______ .
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【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下:
下列說法正確的是
A.和都發(fā)生了氧化還原反應
B.M雖然分子結構中無醛基,但仍然可以發(fā)生銀鏡反應
C.步驟,1molM完全反應可以生成3mol乙醇
D.若用淀粉替代纖維素,一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯
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【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為( 。
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.溶液加熱,通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
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【題目】在下列敘述的方法中,能將有機化合物轉變?yōu)?/span>的有( )
①跟足量NaOH溶液共熱后,通入二氧化碳直至過量
②與稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液
③與稀硫酸共熱后,加入足量NaOH溶液
④與稀硫酸共熱后,加入足量NaHCO3溶液
⑤與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實驗的裝置如圖所示:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題:
Ⅰ.產(chǎn)物合成
在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是__;
(2)a中發(fā)生主要反應的化學方程式為___;本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結構簡式為__。
Ⅱ.分離提純
將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質量為4.1g。
Ⅲ.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算
(3)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。
②本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是___。
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【題目】甲醇是一種新型燃料,工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。
請回答:
①在上述三種溫度中,曲線X對應的溫度是___。
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。
③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率,又能增大反應速率的是__(填標號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生,能說明該反應達到平衡的是___(填標號)。
a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.△H保持不變
c.保持不變 d.氣體密度保持不變
⑤在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示:若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是___。
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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