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【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,則

B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10

C.溶液等體積混合,其離子濃度的順序?yàn)椋?/span>

D.某溫度下純水中,則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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【題目】下列說法中不正確的是( 。

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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【題目】變化觀念與平衡思想是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí),0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí),Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計(jì)測得溶液的pH=9,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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【題目】某溫度時(shí),CuSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)

C.在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)2×10231

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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【題目】25℃時(shí),醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列說法正確的是(

A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動,c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動,溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移

D.加水,平衡向正向移動,增大

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【題目】下列說法正確的是(

A.1molN24mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解

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【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全.下列做法不正確的是(

A.不慎將濃堿沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,再涂上的硼酸溶液

B.在點(diǎn)燃或加熱可燃?xì)怏w前檢驗(yàn)其純度,防止發(fā)生爆炸

C.向正在燃燒的酒精燈里添加酒精

D.鈉燃燒著火,應(yīng)用干燥的沙土蓋滅

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【題目】常溫下,兩種酸溶液,起始時(shí)溶液體積均為。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液的體積為V,溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液中,后者水的電離程度大

B.當(dāng)稀釋至時(shí),等體積的兩種酸中和

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí),溶液中:

D.的電離方程式:

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【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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【題目】下列說法或表示正確的是(

A.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO

B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C.HS-水解離子方程式:HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=114.6 kJ·mol1

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