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【題目】25℃時, 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中,設由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為

A. A < B B. A = 10-4 B C. B = 10-4 A D. A = B

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【題目】二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2AHHAHAHA2,則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是

A.NaHAc(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)

B.NaHAc(Na)c(A2)c(HA)

C.Na2Ac(Na)>c(A2) >c(OH)>c(H)

D.H2Ac(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)

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【題目】已知AgClKsp=1.8×10-10。常溫下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列說法正確的是 (  )

A.AgCl沉淀析出B.AgCl沉淀析出

C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl

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【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.可用25mL堿式滴定管量取溶液

B.pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時,既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時,錐形瓶中有水,誤差偏小

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【題目】8mol H22molN2充入2L密閉容器中,在一定條件下進行合成氨反應,4min后反應達到平衡,測得容器中還有5.6molH2。下列計算結(jié)果錯誤的是(

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.NH3的體積分數(shù)為19.05%

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【題目】下列說法不具有因果關(guān)系的是(

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體,因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性,因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉,因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性,因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

氨的制備與利用。

(1)工業(yè)合成氨的化學方程式是_______________。

氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

(2)利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:________。

(3)若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_________mg·L-1。

(4)氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2的物質(zhì)的量之比為52,寫出A極的電極反應式:___________。

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【題目】下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是

A.稱取時,將10g的砝碼放在右盤,并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應的實驗時,切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉,充分振蕩后靜置,觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗證鹽橋的作用,在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液,分別插入石墨棒用導線與電流計相連,然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中,電流計偏轉(zhuǎn),一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】(I)下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

(2)pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(“>”、“<”“=”)CH3COOK_____NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。

(3)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為__________。

(II)H3PO2也可用電滲析法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)

(4)寫出陽極的電極反應式_________。

(5)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________

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