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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不具有因果關(guān)系的是（）

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】

A.明礬溶于水，電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有凈水能力，A項正確；

B.純堿中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱則堿性增強，在此較強的堿性介質(zhì)中油脂能夠水解而除去，B項正確；

C.二氧化硅與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉水溶液是一種礦物膠，具有較強的粘性，如使用磨口玻璃塞盛裝氫氧化鈉溶液，一段時間后瓶塞不易打開，C項正確；

D.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。

化學鍵	鍵能/(kJ·mol-1)
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：

回答下列問題：

（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于__________（填字母）

a.氧化還原反應(yīng) b.離子反應(yīng)

c.化合反應(yīng) d.可逆反應(yīng)

（2）Fe2O3廢渣的用途有________________________（答出一條即可）。

（3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________

（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水，再緩緩加入 17 mL濃硫酸；在儀器b中加入39 mL濃硝酸；在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸，開動攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍色晶體。

試回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為_______；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。

(2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學方程式:________________。

(3)步驟②中將導氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。

(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍色晶體的主要原因：_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法，檢驗硝酸銅是否被除凈的方法：_____________。

(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。

(7)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。計算藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)w＝____________。