已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為提高“酸溶”時(shí)鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。

（2）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時(shí)需要控制低溫原因是______。

（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是____(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

回答下列問(wèn)題：

（1）浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：__________；

（2）氧化時(shí)，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部轉(zhuǎn)化為MnO2），請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式：

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

（3）加入鋅粉的目的是_____________________。

（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+_________（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。

②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________。

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48

D.若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

【題目】有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：、、、、、、、、、，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中不含有和，因?yàn)檫@二個(gè)離子相對(duì)應(yīng)的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、

C.為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)就可以

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)和就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的

A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9