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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>O的速率時間圖像,在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
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【題目】在2A+3BC+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.8mol/(L·s)
C.υ(C)=0.3mol/(L·s)D.υ(D)=10mol/(L·min)
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【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則a___238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(2)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過分析,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______、________。
(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
該反應(yīng)ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。
(4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) K,C(s)+CO2(g)2CO(g) K1,C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2 ,則K、K1、K2之間的關(guān)系是 ___________。
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是____。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?___,原因是___。
(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是____。
(5)加氧化劑的目的是____。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應(yīng)如何操作___。
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【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 條件X為壓強
C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH=________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為___________。(填字母)
(4)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.點d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標為________。
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【題目】將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng),并達到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分數(shù)HI%隨時間變化如曲線(Ⅰ)所示,若改變反應(yīng)條件,HI%的變化如曲線(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是( )
A.恒溫條件下,加入適當催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
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【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示:
下列說法錯誤的是
A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi),υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同,起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s
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【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。
下列說法不正確的是_____________ (填字母序號)。
a. pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b. A點,溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c. 當c(HCO3-)=c(CO32-)時,c(H+)>c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9~8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2,同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程產(chǎn)物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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