【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

【題目】已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b、d

B.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C.若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

甲：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

乙：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下：

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）______原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為_______(用編號填寫)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H＋濃度由大到小的順序是__________。（均填序號）

（4）常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

請回答下列問題：

①硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.強酸 d.弱酸

②常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是______________(填化學式)。

③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2＝_________________________。

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 平衡前，容器中壓強隨反應進行而減小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1

C. 10 min后，升高溫度，Y的反應速率不變

D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI

A.各點對應的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移

C.向c點溶液中通入少量HCl，其組成由c點沿cde曲線向e點移動

D.df直線上各點對應的水溶液(或純水)一定顯中性

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩�　⑤加熱�、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥