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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】已知:2M(g)N(g);△H <0,F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b、d
B.反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C.若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等,應升高溫度
D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是加入了某種催化劑
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【題目】I .甲、乙、丙3位同學,在已知鹽酸是強酸的基礎(chǔ)上,通過實驗驗證醋酸是弱酸,分別設(shè)計了如下實驗方案:
甲:分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL,再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。
乙:分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中,逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液(不需配制),分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。
丙:分別準確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2,則pH1_____pH2(填“>”“<”或“=”),所以此實驗方案________(填“可行”或“不可行”)。
(2)乙同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL,則V1____V2(填“>”“<”或“=”),所以此實驗方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。
II. 測定Na2S2O3樣品純度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品,配成 250mL溶液,準確量取25.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol·L-1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 消耗標準溶液體積/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①滴定終點的顏色為__________________。
②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))(已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·-1)。
③若樣品中含Na2SO3(還原性:SO32->I-),則測得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)______原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序為_______(用編號填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H+濃度由大到小的順序是__________。(均填序號)
(4)常溫下,幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lg K)如下表所示:
電解質(zhì) | H3BO3 | CH3NH2 | HN3 | H2CrO4 |
pK | 9.3 | 3.4 | 4.7 | pK1=0.74,pK2=6.5 |
請回答下列問題:
①硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。由此推斷,硼酸是___(填字母)。
a.一元酸 b.三元酸 c.強酸 d.弱酸
②常溫下,在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是______________(填化學式)。
③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2=_________________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】恒溫恒容下.將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. 平衡前,容器中壓強隨反應進行而減小
B. 平衡后,容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1
C. 10 min后,升高溫度,Y的反應速率不變
D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI
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【題目】已知水電離平衡如圖所示,且pOH=-lg c(OH-)。下列說法錯誤的是
A.各點對應的水的離子積:Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)
B.加熱f點純水,其組成由f點沿fd直線向d方向遷移
C.向c點溶液中通入少量HCl,其組成由c點沿cde曲線向e點移動
D.df直線上各點對應的水溶液(或純水)一定顯中性
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )
A. b點達到平衡狀態(tài)
B. b點與a點相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時pmol C也斷鍵反應。
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥
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