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【題目】在一定溫度下,把2體積N26體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若反應(yīng)達平衡后,測得混合氣體的體積為7體積,據(jù)此回答下列問題:

1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、bc分別代表初始加入的N2、H2NH3的體積,如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同,那么:

①若a=1,c=2,則b=____。在此情況下,反應(yīng)起始時將向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的范圍是______。

2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是______,原因是_____。

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【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗,則a=__________

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。

③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

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【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH)

B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C. 10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

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【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化表述不正確的是

A.常溫下水電離出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液中不可能大量存在:Al3+、、Cl、S2

B.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在:Na+Cl、S2、

C.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng):3Fe+8H+23Fe2+2NO↑+4H2O

D.AlCl3溶液中滴入大量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/molE反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/molE反應(yīng)物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol:含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F極附近顯紅色.試回答以下問題:

(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是_______,電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式),G電極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________。

(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________,說明______________________。

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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大”“偏小無影響”)。

4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),簡述理由:_________________________。

5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g);C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

請回答:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________.

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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH0

1)則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達式K_________________

2)已知1100℃時K0.263。溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2CO的體積比值_______平衡常數(shù)K___(均填增大,減小或不變).

31100℃時測得高爐中c(CO2)0.025mol·L1,c(CO)0.1mol·L1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(選填是或否),此時化學(xué)反應(yīng)速率v____v(選填>,<,=)。

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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