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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = + 131.3 kJ·mol1一定溫度下,在一個(gè)容積可變的容器中,發(fā)生上述反應(yīng),能確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號(hào))

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H—O

Cv(H2O) = v(H2O)

Dc(CO) = c(H2)

(2)一定條件下,利用COH2。反應(yīng)可制得甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化,圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,COCH3OH的濃度隨時(shí)間變化情況。

①根據(jù)圖l,寫(xiě)出在該條件下CO制備甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式:___________

②根據(jù)圖2,計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____

③以甲醇為燃料的新型燃料電池,正極通入O2,負(fù)極通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OHO2作用生成H2OK2CO3 。 寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____________;放電時(shí),OH移向電池的_________(負(fù)")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性,要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(鹽酸氨水"氫氧化鈉")

(4)現(xiàn)有25℃時(shí),pH=13Ba(OH )2溶液。求:

Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí),如果陰極上有1.92g銅析出,則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家,鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置:_________________

(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料,氧化鋰的電子式為_____________

(3)近日華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開(kāi)發(fā)出了石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2,其工作原理如圖。

①石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度,石墨烯為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間存在的作用力是_______。

②鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是___________(用離子方程式表示)。

③鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________。

④請(qǐng)指出使用鋰離子電池的注意問(wèn)題____________________。(回答一條即可)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pNi= -lg c(Ni2+),常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l. 3×10-7Ka2=7. 1×10-15。常溫下,向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液,滴加過(guò)程中pNiNa2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.E、F、G三點(diǎn)中,F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大

B.常溫下,Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為:正極:_____________________________ ;負(fù)極:______________________。

(2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用甲圖所示的方案,其中焊接在閘 門(mén)上的固體材料R可以采用___________。

A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別為PbPbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷:

①鉛蓄電池的正極材料是_______(“Pb”“PbO2”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中SO42移向________(負(fù)”),溶液的pH___________ (增大”“減小不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸;②CO;③HF;④熔融NaHSO4;⑤CaO;⑥Cu;⑦蔗糖;⑧Fe2(SO4) 3;⑨酒精;⑩硫酸鋇;醋酸;三氧化硫;氯氣;醋酸鈉

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào),下同) 。

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是____________________

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4) 寫(xiě)出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:③___________________________;_________________________________。

(5) 醋酸鈉溶液顯_________性(填酸或堿)的原因:______________________________________________________________ (用離子方程式表示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用電解對(duì)含氮生活污水進(jìn)行處理。若污水中含有Cl-,主要靠有效氯(HC1O、ClO-)NH4+氧化為N2。其工作原理如圖所示,下列分析正確的是

A.電極A為陰極

B.電極B上發(fā)生電極反應(yīng):2H++2e-=H2

C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜

D.處理含l mol NH4+的廢水,反應(yīng)池中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1 L的密閉容器中,投入1 mol N23 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

A.放出熱量:Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率:I>Ⅲ

C.平衡常數(shù):II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):I>II

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品XNa2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等過(guò)程

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘,途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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