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【題目】25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強于HA
B. a點溶液的導電性大于b點溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 溶液中②、③點水的電離程度:③>②
C. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
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【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):
①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸
其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2,不同溫度下,K1、K2的值如下表:
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè)m為起始時的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
圖1 圖2 圖3
①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序為________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時,平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為__________。
(3)為了測量某湖水中無機碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是________。
(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的________(填“上”或“下”)層。
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。①水、跉溲趸c溶液、鄣饣c溶液 ④乙醇
(5)反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e), 但不用冰水進行過度冷卻,原因__________________。
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【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度(g/L)
ⅱEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。
ⅲ某些物質(zhì)溶解度(S):
I.制備Li2CO3粗品
(l)上述流程中為加快化學反應(yīng)速率而采取的措施是 ___。
(2)向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______。
(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 ____g。(摩爾質(zhì)量:Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l)
II.純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是 _______。
III.制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學方程式是__。
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【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。
已知:+R3OH+R2OH。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______,試劑a是_______。
(2)③的化學方程式是______。
(3)G與E互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)
(4)當④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學方程式是_____。
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【題目】按要求填空:
(1)命名下列有機物:HOCH2CH2CHO_____,________。
(2)燃燒某有機物A 1.50 g,生成1.12 L(標準狀況)CO2和0.05 mol H2O,該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04,則該有機物的分子式為_____。
(3)已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):2RC≡CHRC≡C—C≡CR+H2,稱為Glaser反應(yīng),回答下列問題:
已知:,該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E(C16H10)的結(jié)構(gòu)簡式是_______,用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣____mol。
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