相關(guān)習(xí)題
 0  202029  202037  202043  202047  202053  202055  202059  202065  202067  202073  202079  202083  202085  202089  202095  202097  202103  202107  202109  202113  202115  202119  202121  202123  202124  202125  202127  202128  202129  202131  202133  202137  202139  202143  202145  202149  202155  202157  202163  202167  202169  202173  202179  202185  202187  202193  202197  202199  202205  202209  202215  202223  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:______。

(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說(shuō)法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4OH。

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí),平衡__移動(dòng)(填“向右”或“向左”),c(OH)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時(shí),平衡___移動(dòng)(填“向右”或“向左”)。

2FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)__,將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是__(寫(xiě)化學(xué)式)。

3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測(cè)得0.1mol/LKHC2O4pH4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

1)配制100mL待測(cè)白醋溶液。用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,洗滌,定容,搖勻即得。

2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2__作指示劑。

3)讀取盛裝0.1000mol/LKOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為__mL。

4)滴定:當(dāng)__時(shí),停止滴定,并記錄KOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù),重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

VKOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=__g/100mL。

2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是__(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)。

A.堿式滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問(wèn)題:

1)工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-131.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1

CH3OH的燃燒熱ΔH__。

2)在催化劑作用下,CO2CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

3)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__。

②向容積為1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。

則該反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。某溫度下,若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量__(填“變大”或“變小”或“不變”),平衡常數(shù)__(填“變大”或“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理__。

2)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H)=10-amol/L,c(OH)=10-bmol/L,已知ab12,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW__。在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH___。

Ⅱ.工業(yè)生成尿素的原理是以NH3CO2為原料合成尿素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

1ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)∶n(CO2)=x,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系,α隨著x增大而增大的原因是___。

3)圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

(1)用肼為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知: , ; , ;則 ______ (用、表示),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ______ (用、表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):未配平,將NOCO轉(zhuǎn)化為和,實(shí)現(xiàn)除污,每生成還原劑失去電子數(shù)為 ______ 。

(3)大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)。在時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率 ______時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 填字母編號(hào)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒容時(shí),充入一定量的氦氣 d.加入合適的催化劑

(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:。放電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為 ______。

(5)實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)為。所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?_________ 。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) =c(HA) +c(A)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是(

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3kJ/mol,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-890.3kJ·mol-1

C.一定條件下,將0.5molN2l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6kJ·mol-1

D.S(s)+O2(g)SO2(g) H1,S(g)+O2(g)SO2(g) H2;H1<H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案