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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗:
I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中v1=______。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
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【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:
(1)寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______
(2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。
(4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大氫氣濃度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”)極,負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)
(2)實驗室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________
(3)25℃時,幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,_____先沉淀(填離子符號),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____(KspCu(OH)2=1×10-20)
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【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。
① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。
② 電解一段時間,____極(填“陰”或“陽”)會產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
(3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點表示_____(填粒子符號),充電時該電極反應(yīng)式為_______。
(4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計)。
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【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | 可直接和油污反應(yīng) |
B | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成 |
C | 施肥時,草木灰有效成分為不能與混合使用 | 與在土壤中反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 |
D | 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 | 鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知:在時,
、、
又已知:,下列說法正確的是
A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
B.醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a;醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則、
C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)
D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為,向其中加入固體醋酸鈉,使其濃度為,以上三種金屬離子中只有能生成沉淀
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【題目】在下列說法正確的是
A.醋酸溶液中加入冰醋酸,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度增大
B.時,的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合,
C.溶液和溶液分別加熱蒸干并灼燒,最終都能得到
D.酸堿中和滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中液面變化
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【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為_______,N—N鍵的鍵角為____。
(2)基態(tài)砷原子的價電子排布圖為_______,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______。
(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。與的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________填PH4”或“”。
(4)SCl3+和是等電子體,的空間構(gòu)型是_________。鍵鍵長____鍵鍵長填“”、“”或“”,原因是____________。
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【題目】請完成下列各題的填空:
(1)氫化鈉(NaH)電子式為______,氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______;
(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱是___,該元素核外電子排布式為______,畫出該元素的外圍電子排布圖______;
(3)前四周期元素中,未成對電子數(shù)為5的元素符號是___ ,該元素在周期表中的位置為第__周期___族, ___區(qū);
(4)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______,由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為______,
(5)亞硒酸根離子(SeO32-)的VSEPR模型為______,其中心原子的軌道雜化方式為______;
(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后,再加入極性較小的溶劑乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中配離子為____ ,配離子中的配位體為___ ,配位數(shù)為___。
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