科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系,則下列說(shuō)法正確的是
A.開(kāi)始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1
B.若增大壓強(qiáng),H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化
C.達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D.開(kāi)始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<pB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
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【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:
已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl-。
(1)礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是______________。
(2)浸出時(shí),Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________________。
(3)殘?jiān)泻幸环N單質(zhì),該單質(zhì)是_______________。
(4)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液,銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>
(5)粗鉍提純時(shí),陰極的電極反應(yīng)式:____________。
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【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是
①加壓時(shí)(體積變。瑢⑹拐磻(yīng)速率增大②保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減。虎郾3煮w積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深;④保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 ⑤升高溫度,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng)
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),達(dá)平衡后,溫度一定時(shí),將氣體體積縮小到原來(lái)的,當(dāng)達(dá)新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的倍,則下列推斷正確的是
A.平衡向正向移動(dòng)了
B.
C.達(dá)新平衡時(shí),A的濃度小于原平衡A濃度的2倍
D.達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小
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【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。
②CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。
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【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
A.圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,圖象表明該反應(yīng)的
B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C.圖③可能是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
D.圖④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)
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【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
(1)溫度為T2時(shí),0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。
(2)b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填表達(dá)式)。
(3)反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
(5)下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
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