【題目】7000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1)

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至8000C時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

已知：

(1) C中含氧官能團(tuán)為________(填名稱(chēng))。

(2) D→E的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色；③ 核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(5) 已知：RCOOH 請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以、HOOCCH2CH2COOH為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________

Ⅱ．為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅲ．為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑。______、______

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中，中的C—N鍵斷裂

B. 凱夫拉纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

C. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境

D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定凱夫拉纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

(1) PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。

已知測(cè)定過(guò)程中的部分反應(yīng)為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_________

以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是________。

(2) 步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①寫(xiě)出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外，還有________(填化學(xué)式)。

(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為：將濾渣置于燒杯中，________________________________________________________，900 ℃煅燒。 (已知：① Zn能與NaOH發(fā)生反應(yīng)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋開(kāi)始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時(shí)，Zn(OH)2能生成ZnO22－。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)

⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

(1) 利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m[m＝]的關(guān)系如圖1所示。

①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A. 當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 投料比：m1＞m2＞m3

C. 當(dāng)投料比m＝2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D. 汽車(chē)排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)?/span>________。

(2) 若反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則a點(diǎn)時(shí)v正∶v逆＝________。

(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無(wú)害物質(zhì)，一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298 K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C．NOx比SO2更易被CO還原

D．體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COSS2＋2CO；4CO2＋S24CO＋2SO2

(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝除技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為________。

(5) 用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為________。

(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價(jià)鈰，反應(yīng)如下：

① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。

(3) CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫(xiě)出過(guò)程1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過(guò)程中反應(yīng)體系的pH隨時(shí)間t的變化曲線如圖3所示。

①電解進(jìn)行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

②請(qǐng)解釋生成CeO2的原理：________。

(5) 常溫下，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對(duì)電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時(shí)，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－

C.常溫下，＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－