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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】7000C時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.t1min時(shí),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變,向平衡體系中再通入0.60molCO0.30 molH2O,達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比,CO轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至8000C時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是合成一種治療癌癥的藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:

(1) C中含氧官能團(tuán)為________(填名稱(chēng))。

(2) D→E的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);② 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色;③ 核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(5) 已知:RCOOH 請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以、HOOCCH2CH2COOH為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g。該有機(jī)物的分子式為______。

Ⅱ.為了證明溴乙烷中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅲ.為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑。______、______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一,其結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說(shuō)法不正確的是(

A. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中,中的C—N鍵斷裂

B. 凱夫拉纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

C. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境

D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定凱夫拉纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3是制造有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類(lèi)醫(yī)藥的原料,其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進(jìn)行氯化反應(yīng)。

(1) PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解,寫(xiě)出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500.00 mL溶液;

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入0.500 0 mol·L1碘溶液20.00 mL1.000 mol·L1(NH4)3BO3溶液30.00 mL,振蕩;

c. 加入23滴淀粉溶液,用1.000 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。

已知測(cè)定過(guò)程中的部分反應(yīng)為H3PO3H2OI2H3PO42HI3HI(NH4)3BO3===3NH4IH3BO3,I2Na2S2O3―→Na2S4O6NaI(未配平)

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在8090 ℃下,反應(yīng)約3 h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是________。

(2) 步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫(xiě)出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有________(填化學(xué)式)。

(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________

(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,________________________________________________________,900 ℃煅燒。 (已知:① Zn能與NaOH發(fā)生反應(yīng)Zn2NaOH===Na2ZnO2H2↑;② Zn2開(kāi)始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0 mol·L1 NaOH溶液、1.0 mol·L1 HCl溶液、水)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(

①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)

1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

(1) 利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng),測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m[m]的關(guān)系如圖1所示。

①該反應(yīng)的ΔH________(“>”“<””)0。

②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A. 當(dāng)體系中CO2CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 投料比:m1m2m3

C. 當(dāng)投料比m2時(shí),NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2

D. 汽車(chē)排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高,不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)?/span>________。

(2) 若反應(yīng)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為vk·c2(NO)·c2(CO);vk·c(N2c2(CO2)k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),僅與溫度有關(guān)。一定溫度下,在體積為1 L的容器中加入2 mol NO2 mol CO發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得COCO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示,則a點(diǎn)時(shí)vv________。

(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NOxCO,利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無(wú)害物質(zhì),一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3298 K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,圖4CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí),各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

CNOxSO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng):2COSS22CO;4CO2S24CO2SO2

(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝除技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑,NH3NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖5所示,則總反應(yīng)方程式為________。

(5) 用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示,則陰極的電極反應(yīng)式為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。

(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價(jià)鈰,反應(yīng)如下:

CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)7H2O(g);ΔH1a kJ·mol1

4CeCl3(s)O2(g)14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)12HCl(g);ΔH2b kJ·mol1

Ce(OH)4(s)=CeO2(s)2H2O(g);ΔH3c kJ·mol1

4CeCl3·7H2O(s)O2(g)=4CeO2(s)12HCl(g)22H2O(g);ΔH________

(3) CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑中最重要的助劑,工作原理如圖1所示。寫(xiě)出過(guò)程1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4) 已知Ce(OH)4極易分解,用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過(guò)程中反應(yīng)體系的pH隨時(shí)間t的變化曲線如圖3所示。

①電解進(jìn)行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降,可能原因是________。

②請(qǐng)解釋生成CeO2的原理:________

(5) 常溫下,當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×105時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對(duì)電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體,則應(yīng)保持溶液中c(C2O42)約為________。(已知25 ℃時(shí),Ksp[Ce2(C2O4)3]1.0×1025)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液:Na、Ba2NO3、OH

B.0.1 mol·L1NaAlO2溶液:K、OH、Cl、NO3

C.常溫下,1.0×1012的溶液:Fe2、Mg2、NO3、Cl

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K、SO32S2、Cl

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