科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(CH3COO-)增大
C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)減小
D. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),酸性增強(qiáng)
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【題目】在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.X的氫碳比,且Q點(diǎn)在氫碳比為時(shí)
C.若起始時(shí),、濃度分別為和,則可得到P點(diǎn),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中,按2:4:1:4的比例再充入、、、,再次平衡后減小
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀釋后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)變大
C.常溫下,向水中加入少量Na2CO3固體后,c(H+)會(huì)減小,但Kw不變
D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則≤
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【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是
A.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池,既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
D.電鍍銅時(shí),純銅做陽(yáng)極,電鍍液為溶液
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3===Na++H++CO32-
C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na++HSO42-
D.NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式:NaHSO4===Na++H++SO42-
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【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是( )
A. NaHCO3溶液:HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
D. KF溶液:F-+H2O = HF+OH-
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【題目】向密閉容器中充入CO和各mol,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,下列敘述正確的是
A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器內(nèi)體積不變,再向其中充入CO和各1mol,達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會(huì)增大
D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為
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【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C. 在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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【題目】某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測(cè)定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中,加入足量濃硫酸并加熱,不再有CO2溢出時(shí),冷卻至室溫。
步驟2:向錐形瓶中加入100mL蒸餾水,再加入適量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性,過(guò)濾,洗滌,得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。
步驟3:向?yàn)V液A中加入過(guò)量的甲醛溶液,加指示劑,用0. 5000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知:4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]
(1)步驟1中,CO(NH2)2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。
(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(4)計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比_____________(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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