A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（CH3CH2OSO3H）的有機反應(yīng)類型是____，轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為____________。

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復(fù)紅色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羥基乙磺酸鈉），所得乙醛可用如圖方式提純：

①乙醛晶體類型為__________。

②分離操作A的名稱是____；

③某同學(xué)設(shè)計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進。（填“D”或“E”），下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____（填字母，多選反扣）。

A．燒杯中應(yīng)裝冰水

B．冷凝管應(yīng)通溫水

C．如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是

A.，單斜，正交

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜

D.式表示斷裂1 中的共價鍵所吸收的能量比形成1 中的共價鍵所放出的能量少

【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

【題目】下列說法或表述正確的是

①常溫時的KOH溶液與的醋酸等體積混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)

③，任何條件下都不能自發(fā)進行

④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：

⑥的燃燒熱為，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯

【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“地溝油”禁止食用，但經(jīng)加工處理后可用來制造肥皂和生物柴油

B.白鐵鍍鋅鐵板比馬口鐵鍍錫鐵板更耐腐蝕

C.犧牲陽極的陰極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D.的燃燒熱是，則反應(yīng)的H=+2×283.0kJ/mol

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.的水解離子方程式：

B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：

C.向溶液中通入一定量的離子方程式可能為：

D.乙烯的燃燒熱是，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

D.丁表示室溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1