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【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可):____________________________________________。
(4)測得“粗銅粉”中銅的質量分數的實驗步驟如下:
I.準確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內不變色,共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。
①銅的質量分數為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
(3)寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應后,經一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器,使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標準狀況下,反應前量氣管讀數為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線,測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A.該一元酸溶液的pH=1
B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L
C.該溶液中水的離子積常數為1×10-22
D.用pH=11的氫氧化鈉溶液V1L與V2L0.1mol/L該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A.該反應是非氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用,而且具有凈水作用
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【題目】相同溫度下,關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是
A.pH相等的兩溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質的量的NaOH時,鹽酸的體積小
C.同pH值時,稀釋相同倍數后,醋酸溶液的pH值大
D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應,產生氣體的速率鹽酸快
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【題目】下列轉化及解釋均正確的是( )
轉化 | 解釋 | |
A | CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑ | 酸性:H2SO4>H2S |
B | AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) | Kap(AgCl)<Kap(AgI) |
C | 2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+SFeS | 氧化性:Cl2>S |
D | C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H=+1.9kJ/mol | 穩(wěn)定性:石墨金剛石 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
放電時,Fe為正極,Ni2O3為負極
②充電時,陰極上的電極反應式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-
③充電時,Ni(OH)2為陽極
④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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【題目】砂質土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量,該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應),據此回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學反應方程式:_______________________。
步驟I:反應樣品中的水
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖:
(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序);M儀器的名稱為________________,其在實驗過程中的作用是:____________;
(3)操作步驟為:①連接裝置并檢查裝置氣密性,②裝入藥品,____________________;③關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④反應結束后,關閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,⑤取下D裝置,···
步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________
步驟 II:測定剩余的碘
向反應后的D裝置加入蒸餾水,過濾,充分洗滌,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質,已知反應如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是__________________________;
(5)滴定實驗重復四次得到數據如下:
實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標準液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時,向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量),則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質,則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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【題目】己知:25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】某;瘜W興趣小組探究與溶液的反應,所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
實驗過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產生的實驗現象是______。
該小組同學在中實驗時,發(fā)現溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現象,最終溶液呈淺綠色。
(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______;與在溶液中反應的離子方程式是______。
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應,實驗結束后,測得產生的體積在標準狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時,恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
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